Oxidy striebra. Chemické vlastnosti oxidu strieborného Prečo striebro tmavne
Uvažujme o jednej z najdôležitejších zlúčenín striebra - oxidoch. Najbežnejšie sú jednoväzbové oxidy striebra. Oxid strieborný Ag2O sa získava spracovaním roztokov AgNO3 so zásadami alebo s roztokmi hydroxidov kovov alkalických zemín:
2AgNO3 + 2NAOH = Ag20 + 2NaNO3 + H20
2AgNO3 + 2KOH = Ag20 + 2KNO3 + H20
Oxid strieborný Ag2O je diamagnetický kryštalický prášok (kubické kryštály) hnedej farby s hustotou 7,1 - 7,4 g / cm3, ktorý pod vplyvom slnečného svetla uvoľňovanie kyslíka Pri zahrievaní na + 200 ° С sa oxid strieborný rozkladá na prvky:
Ag 2О = 2Ag + O2
Oxid strieborný Ag2O je slabo rozpustný vo vode (0,017 g / l). Výsledný roztok má zásaditú reakciu a podobne ako alkálie vyzráža hydroxidy niektorých kovov z roztokov ich solí. Vodík, oxid uhoľnatý, peroxid vodíka a mnohé kovy redukujú oxid strieborný vo vodnej suspenzii na kovové striebro:
Ag2О + H 2 (t 40 ° C) = 2Ag + Н2О
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag20 + H20 2+ 2Ag + H20 + 02
Oxid strieborný sa rozpúšťa v kyselinách fluorovodíkovej a dusičnej, v amónnych soliach, v roztokoch kyanidov alkalických kovov, v amoniaku atď.
Ag20 + 2HF = 2AgF + H20
Ag20 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H20
Oxid strieborný je energetické oxidačné činidlo vo vzťahu k zlúčeninám chrómu Cr2O3, 2Cr (OH) 3:
5Ag 2О + Cr 2O 3 = 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Suspenzia oxidu strieborného sa v medicíne používa ako antiseptický... Zmes 5% Ag3O, 15% CO2O3, 30% CuO a 50% MnO2, nazývaná „hopkalit“, slúži na nabíjanie plynových masiek ako ochrannej vrstvy proti oxidu uhoľnatému. Oxid strieborný môže slúžiť ako zdroj na výrobu atómového kyslíka a používa sa v „kyslíkových puškách“, ktoré sa používajú na testovanie odolnosti materiálov určených na oxidáciu
pre kozmickú loď.
Hydroxid strieborný (AgOH) je nestabilná biela zrazenina. Má amfotérne vlastnosti, ľahko absorbuje CO2 zo vzduchu a pri zahrievaní Na2S tvorí argentany. Základné vlastnosti hydroxidu strieborného sú umocnené prítomnosťou amoniaku. AgOH sa získava pôsobením dusičnanu strieborného na alkoholový roztok hydroxidu draselného pri pH = 8,5-9 a teplote 45 ° C.
Okrem jednoväzbového oxidu strieborného Ag2O sú známe aj oxidy Ag (II), Ag (III) AgO a Ag2O3. Oxid strieborný AgO sa získava pôsobením ozónu na kovové striebro alebo na Ag2O:
Ag20 + O3 = 2AgO + O2
Okrem toho sa AgO môže získať ošetrením roztoku AgNO3 roztokom K2S2O8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Dvojmocný oxid strieborný je sivočierny diamagnetický kryštalický prášok s hustotou 7,48 g / cm3. Je rozpustný v kyseline sírovej, chlorovodíkovej a koncentrovanej kyseline dusičnej, pri bežných teplotách je stabilný a po zahriatí na +100 ° C sa rozkladá na prvky. Je to tiež energetické oxidačné činidlo vo vzťahu k SO2, NH3 Me NO2 a má polovodičové vlastnosti.
Pôvod fosílnych uhlíkov
Je takmer nemožné stanoviť presný dátum, ale pred desaťtisícmi rokov sa človek prvýkrát zoznámil s uhlím, začal s ním neustále prichádzať do styku. Archeológovia teda našli prehistorické ...
Tieto fotografie zobrazujú podnos a fľašu pevného prášku oxidu strieborného (Ag2O) v hnedo-tmavej farbe.
Hlavné vlastnosti oxidu strieborného (Ag2O)
Reakcia oxidu strieborného s kyselinami
Oxid strieborný (I), rozpúšťajúci sa v zriedenej kyseline sírovej, tvorí (I):Ag2O + H2SO4 (zried.) = Ag2SO4 + H2O
Čo sa stane s oxidom strieborným (I), ak sa zahreje na teplotu 300 stupňov?
Keď sa oxid strieborný (I) zahreje na 300 stupňov, rozloží sa na prvky striebro a kyslík:2Ag20 = 4Ag + O2
Rozpustnosť oxidu strieborného vo vode
Oxid strieborný (I), zle rozpustný vo vode a spôsobuje mierne zásaditú reakciu:Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-
Oxid strieborný sa rozpúšťa v kyselinách fluorovodíkovej a dusičnej, v amónnych soliach, v roztokoch kyanidov alkalických kovov, v amoniaku atď.
Ag20 + 2HF = 2AgF + H20
Ag20 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H20
Získanie oxidu strieborného (I)
Oxid strieborný (I) sa môže získať interakciou dusičnanu strieborného s zásadou vo vodnom roztoku:2AgNO3 + 2NaOH -> Ag20 + 2NaNO3 + H20
V priebehu chemickej reakcie vzniká, ktorý sa rýchlo rozkladá na oxid strieborný a vodu:
2AgOH -> Ag20 + H20
Oxid strieborný (I) sa môže tiež získať spracovaním roztoku AgNO3 s roztokmi hydroxidov kovov alkalických zemín:
2AgNO3 + 2KOH = Ag20 + 2KNO3 + H20
Čistý oxid strieborný (I) je možné získať anodickou oxidáciou kovového striebra v destilovanej vode.
Oxid strieborný (I) možno získať opatrným zahriatím hydroxidu strieborného:
2AgOH = Ag20 + H20
Vodík, oxid uhoľnatý, peroxid vodíka a mnohé kovy redukujú oxid strieborný (Ag2O) vo vodnej suspenzii na kovové striebro (Ag):
Ag2O + H2 (pri teplote 40 stupňov) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Aplikácie oxidu strieborného (I)
Oxid strieborný môže byť zdrojom atómového kyslíka potrebného na nabíjanie kyslíkových zbraní, určeného na testovanie pevnosti niektorých materiálov z hľadiska ich odolnosti voči oxidácii, potrebných na stavbu kozmických lodí.Oxid strieborný (I) je veľmi dôležitá chemická zlúčenina, ktorú je možné použiť vo farmaceutickom priemysle ako antiseptikum, ako aj pri výrobe skla a používa sa ako farbivo. Používa sa tiež pri výrobe zinkovo-strieborných batérií, v ktorých je anódou oxid strieborný (I).
Táto fotografia ukazuje strieborno -zinkovú akumulátorovú batériu - chemický zdroj jednosmerného elektrického prúdu, kde anóda je stlačený práškový oxid strieborný a katóda je zmesou oxidu zinočnatého a zinkového prachu. Batériový elektrolyt bez akýchkoľvek prísad, obsahuje roztok chemicky čistého hydroxidu draselného. Strieborno-zinková batéria je široko používaná vo vojenskom vybavení, letectve, vesmíre a hodinkách.
Ploché gombíkové batérie z oxidu strieborného sa používajú ako batérie do náramkových hodiniek.
Oxid strieborný sa používa v umeleckých dielňach na výrobu Nového roka Ozdoby na vianočný stromček napríklad pri výrobe vianočných gúľ. V obchode so sklenenými dúchadlami sa do gule naleje roztok oxidu strieborného, amoniaku a destilovanej vody. Potom sa loptička so zmesou pretrepe, aby boli všetky vnútorné steny hračky rovnomerne zafarbené a ponorené do vody s teplotou 40 stupňov. Lopta najskôr sčernie a potom sa stane striebornou.
Oxidácia striebra na oxid strieborný (I)
Čisté striebro je vo svojej podstate kov s nízkou aktivitou, ktorý za normálnej izbovej teploty vo vzduchu neoxiduje. Preto patrí do kategórie ušľachtilých kovov. To však neznamená, že striebro nemôže samo v sebe rozpustiť kyslík. Striebro je schopné absorbovať značné množstvo kyslíka po zahriatí alebo roztavení. Dokonca aj pevná látka pri teplote 450 stupňov je schopná rozpustiť až päť objemov kyslíka a keď sa kov roztaví (pri teplote topenia 960 stupňov), keď sa striebro zmení na kvapalný stav, môže absorbovať dvadsaťkrát objem kyslíka. Keď sa tekuté striebro ochladí, pozoruje sa fenomén striekania kovov. Je to veľmi krásna, ale nebezpečná reakcia, ktorú ľudstvo poznalo v dávnych dobách. Nebezpečenstvo striekania striebra je vysvetlené skutočnosťou, že keď sa striebro po roztavení začne ochladzovať, kov sa začne náhle uvoľňovať veľké množstvo kyslík, ktorý vytvára efekt striekania kovov.Prečo striebro tmavne?
Pri teplote 170 stupňov Celzia sa striebro vo vzduchu začne pokrývať tenkým oxidovým filmom, ktorým je oxid strieborný (Ag2O), a pôsobením ozónu sa tvoria vyššie oxidy striebra: Ag2O2, Ag2O3. Dôvodom sčernania striebra za normálnych podmienok však nie je oxid strieborný (Ag2O), ako si niektorí ľudia mylne predstavujú, ale tvorba tenkej vrstvy sulfidu strieborného (Ag2S) na povrchu striebra. Tvorba strieborného produktu na povrchu je dôsledkom interakcie vzácneho kovu so sírou, ktorá je vždy prítomná v zložení sírovodíka (H2S). Reakcia striebra a sírovodíka prebieha dobre za prítomnosti vlhkosti:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H20
V tomto prípade môže striebro nielen kaziť, ale aj sčernieť. A kvôli nezrovnalostiam, ktoré môže striebro mať, môže taký tmavý film pri hre so svetlom dokonca pôsobiť irizujúco. Čím je film hrubší, tým je striebro tmavšie. Film postupne tmavne, získava hnedý odtieň a potom nakoniec sčernie.
Sulfid strieborný (Ag2S) je anorganická látka, soľ striebra a kyseliny sírovodíkovej, šedo-čiernej pevnej látky. Táto strieborná soľ je považovaná za jednu z chemických zlúčenín striebra, ktoré sú najmenej rozpustné vo vode. Veľmi tenká vrstva sulfidu strieborného (Ag2S) na povrchu strieborných predmetov im dodáva ružovkastú farbu. Sulfid strieborný (Ag2S) je veľmi ťažko rozpustná chemická zlúčenina. Pri bežnej izbovej teplote táto strieborná soľ nereaguje ani s kyselinami. Len po zahriatí sa môže sulfid strieborný rozpustiť v koncentrovanej kyseline dusičnej. Sulfid strieborný (I) pri izbovej teplote môže ísť do roztoku v dôsledku tvorby komplexných zlúčenín striebra, keď je rozpustený v kyanidových roztokoch.
Čisté striebro sa pri výrobe šperkov používa len zriedka. Striebro je najčastejšie dodávané vo forme zliatin. Nevýhodou týchto zliatin striebra je, že obsahujú rôzne nečistoty iných kovov, napríklad medi. Striebro, kombinujúce v prítomnosti vlhkosti so sírovodíkom, tvorí na svojom povrchu tenkú tmavú vrstvu sulfidu strieborného (Ag2S). A meď, ktorá je druhou zložkou zliatiny striebra, tvorí sulfid medi (Cu2S), ktorý má tiež tmavá farba ako aj sulfid strieborný. Okrem toho môže meď reagovať s kyslíkom za vzniku oxidu medi. Preto strieborné výrobky vyrobené z takejto zliatiny striebra a medi môžu v dôsledku korózie mať nielen tmavú farbu, ale môžu tiež získať červenohnedý odtieň. Striebro, ktoré je vo vzduchu, postupom času najskôr žltne, potom hnedne, je špinavo modré a potom stmavne. Intenzita stmavnutia striebra závisí od percentuálneho podielu medi v zliatine striebra. Čím viac medi je v zliatine striebra a medi, tým rýchlejšie proces sčernenia striebra prebieha.
Táto fotografia ukazuje (lyžice, vidličky), ktoré výrazne zožltli a mierne stmavli. Dôvodom zmeny farby je tvorba sulfidu striebra a medi, ako aj oxidu medi na povrchu výrobkov.
Oxidované striebro
Aby sa striebro nerozbilo, je pokryté tenkou vrstvou oxidu strieborného. Takéto striebro sa nazýva oxidované, to znamená potiahnuté vrstvou oxidu strieborného. Tento tenký oxidový film chráni kov pred znečistením a zvyšuje dekoratívne vlastnosti šperkov.
Vyššie uvedená fotografia zobrazuje príklad strieborného šperku (štýlové háčiky s oxidovaným slnečnicovým kvetom) vyrobeného z prvotriednej zliatiny striebra 925. Tento výrobok je 925. Oxid strieborný potiahnutý týmto výrobkom spoľahlivo chráni striebro pred znečistením. Takto oxidované striebro je možné skladovať dlhší čas a neprechádzať ďalšou oxidáciou. Tento výrobok vyzerá skvele a má vynikajúci estetický vzhľad.
Tieto fotografie zobrazujú strieborné šperky potiahnuté tenkou vrstvou oxidu strieborného: prvok vintage octopus (oxid strieborný) a oxidovaný prvok vintage scarab.
Táto fotografia ukazuje hodinky s amuletom. to klenot vyrobené z prvotriedneho striebra. Hodinky sú zoxidované, majú razbu so vzorom na púzdre.
Fotografia vľavo zobrazuje pekný filigrán, vintage prvok so zložitou ozdobou, kde sú centrálne okvetné lístky vypuklé. Tento šperk je vyrobený z vysoko kvalitnej zliatiny a je potiahnutý tenkou vrstvou oxidu strieborného. Na fotografii vpravo je kadidlo „Mikuláš Divotvorca“. Materiál, z ktorého je tento výrobok vyrobený, je sterlingové striebro 925, potiahnuté tenkou vrstvou oxidu strieborného.
Čisté striebro je veľmi mäkký, tvárný kov. Vedie elektrický prúd a teplo lepšie ako všetky kovy.
V praxi sa čisté striebro kvôli svojej mäkkosti takmer nikdy nepoužíva: zvyčajne sa leguje s menšou alebo menšou hmotnosťou medi.
Striebro je kov s nízkou aktivitou. Vo vzdušnej atmosfére neoxiduje ani pri izbových teplotách, ani počas zahrievania. Často pozorované farbenie strieborných predmetov je dôsledkom tvorby čierneho sulfidu strieborného - AgS2 na ich povrchu. K tomu dochádza pod vplyvom vodíka obsiahnutého vo vzduchu, ako aj vtedy, keď sa strieborné predmety dostanú do kontaktu s potravinárskymi výrobkami obsahujúcimi zlúčeniny síry. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
Hydrovodíková a zriedená kyselina sírová na to nemajú žiadny vplyv. Striebro sa zvyčajne rozpúšťa v kyseline dusičnej, ktorá s ním interaguje podľa rovnice:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O
Striebro tvorí jednu sériu solí, ktorých roztoky obsahujú bezfarebné katióny Ag +.
Pôsobením zásad na roztoky solí striebra sa dá očakávať získanie AgOH, ale namiesto toho sa vyzráža hnedá zrazenina oxidu strieborného (I):
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag20 + 2NaNO3 + H20
Okrem oxidu strieborného (I) sú známe oxidy AgO a Ag2O3.
Dusičnan strieborný (lapis) - AgNO3 - tvorí bezfarebné priehľadné kryštály, dobre rozpustné vo vode. Používa sa pri výrobe fotografických materiálov, pri výrobe zrkadiel, pri galvanickom pokovovaní, v medicíne.
Rovnako ako meď, aj striebro má tendenciu vytvárať komplexné zlúčeniny.
Mnoho vo vode nerozpustných zlúčenín striebra (napríklad: oxid strieborný (I) - Ag20 a chlorid strieborný - AgCl) sa ľahko rozpúšťa vo vodnom roztoku amoniaku.
Na galvanické pokovovanie sa používajú komplexné kyanidové zlúčeniny striebra, pretože počas elektrolýzy roztokov týchto solí sa na povrch výrobkov ukladá hustá vrstva kriedovo-kryštalického striebra.
Všetky spojenia striebra sa dajú ľahko obnoviť uvoľnením kovového striebra.
Zlúčeniny striebra:
a) oxidy striebra. Disilor oxid (Ag2O) je hnedočierny prášok, slabo rozpustný vo vode. Na svetle sčernie.
Oxid strieborný (AgO) je sivastý čierny prášok.
Oxidy striebra sa používajú okrem iného na výrobu batérií;
b) halogenidy striebra. Chlorid strieborný (AgCl) - biela hmota alebo hustý prášok, nerozpustný vo vode, na svetle tmavnúci; je zabalený v tmavých nepriehľadných nádobách. Používa sa vo fotografii, pri výrobe keramiky, v medicíne a na striebro.
Cerargyrity (alebo rohovce), prírodné chloridy a jodidy striebra sú vylúčené (položka 2616).
Bromid strieborný (žltkastý), jodid strieborný (žltý) a fluorid strieborný sa používajú na rovnaké účely ako chloridy;
c) sulfid strieborný. Umelý sulfid strieborný (Ag2S) je ťažký sivočierny prášok, nerozpustný vo vode, ktorý sa používa na výrobu skla.
Prírodný sulfid strieborný (argentit), prírodný sulfid strieborný a antimónový (pyrargyrit, stephanit, polybazit) a prírodný sulfid strieborný a arzénový (proustit) sú vylúčené (položka 2616);
e) iné soli a anorganické zlúčeniny.
Síran strieborný (Ag2SO4), kryštály.
Fosfát strieborný (Ag3PO4), žltkasté kryštály, slabo rozpustné vo vode; používa sa v medicíne, fotografii a optike.
Kyanid strieborný (AgCN), biely prášok, na svetle tmavnúci, nerozpustný vo vode; používa sa v medicíne a na elektrolytické nanášanie striebra. Tiokyanát strieborný (AgSCN) má podobný vzhľad a používa sa ako vylepšovač fotografie.
Komplexné kyanidové soli striebra a draslíka (KAg (CN) 2) alebo striebra a sodíka (NaAg (CN) 2) sú biele rozpustné soli používané v galvanických aplikáciách.
Fulminát striebra (výbušné striebro), biele kryštály, vybuchujúce pri svetle, nebezpečné pri manipulácii; používané na výrobu uzáverov rozbušiek.
Dichroman strieborný (Ag2Cr2O7), kryštalický rubínovo červený prášok, slabo rozpustný vo vode; používa sa na realizáciu umeleckých miniatúr (strieborná červená, purpurová červená).
Manganistan strieborný, kryštalický tmavofialový prášok, rozpustný vo vode; používa sa v plynových maskách.
Dusičnan strieborný AgNO 3, tiež nazývaný lapis... Vytvára bezfarebné priehľadné kryštály, ľahko rozpustné vo vode. Používa sa pri výrobe fotografických materiálov, pri výrobe zrkadiel, pri galvanickom pokovovaní.
1.1.4 Rafinácia striebra 1.2 Jednoduchá látka 1.2.1 Fyzikálne vlastnosti 1.2.2 Chemické vlastnosti 1.3 Zlúčeniny striebra a ich výroba. 1.3.2 Hydroxid strieborný (I) AgOH je nestabilná biela zrazenina. Má amfotérne vlastnosti, ľahko absorbuje CO2 zo vzduchu a po zahriatí Na2S (1,52) tvorí argentany. Základné vlastnosti hydroxidu strieborného sú umocnené prítomnosťou amoniaku. AgOH sa získava pôsobením dusičnanu strieborného na alkoholový roztok hydroxidu draselného pri pH = 8,5-9 a teplote 45 ° C (1,51). 1.3.3 Fluorid strieborný AgF (I) sa získava priamou interakciou prvkov po zahriatí (1,31), pôsobením kyseliny fluorovodíkovej na oxid alebo uhličitan strieborný, tepelným rozkladom pri +200 ° C. Okrem toho sa spolu s AgF vytvára BF3: 1.3.4 Chlorid strieborný AgCl (I) je možné získať niekoľkými spôsobmi: úpravou kovového striebra chlórovou vodou (1,32), pôsobením plynného HCl na striebro pri teplotách nad +1150 C (1,28), úpravou roztokov striebornej soli kyselinou chlorovodíkovou alebo roztokom akéhokoľvek chloridu. 1.3.5 Bromid strieborný AgBr sa môže získať v tme spracovaním roztoku AgNO s roztokom HBr (alebo bromidu alkalického kovu) (1,67) alebo priamou interakciou brómu s kovovým striebrom (1,33) (AgBr sa získa v tmavé, aby sa vylúčila fotoredukcia): 1.3. 6 Jodid strieborný (I) možno získať v tme priamou interakciou pár jódu s kovovým striebrom (1,74), pôsobením jodidov (1,76) a jodovodíka (1,75) na soli striebra: 1.3.7 Uhličitan strieborný AgCO. Vytvorené pôsobením roztoku uhličitanu sodného na rozpustné soli striebra: 1.3.8 Síran strieborný AgSO je diamagnetické malé kryštály biely... Síran strieborný sa rozpúšťa vo vode, môže sa redukovať na kovové striebro vodíkom, meďou, zinkom, železom (1,82). Síran strieborný sa získava interakciou striebra, oxidu strieborného, dusičnanu strieborného alebo uhličitanu strieborného s kyselinou sírovou: 1.3.10 Tiosíran strieborný AgSO je biely prášok, je málo rozpustný vo vode a rozpúšťa sa v amoniaku a roztokoch tiosíranov alkalických kovov s tvorba koordinačných zlúčenín. Tiosíran strieborný sa získava reakciou octanu alebo fluoridu strieborného s tiosíranom sodným. 1.3.11 Dusičnan strieborný 1.3.12 Kyanid strieborný AgCN sú bezfarebné romboedrické kryštály s hustotou 3,95 g / cm3 a teplotou topenia + 320 ... 350 C. Je zle rozpustný vo vode, rozpustný v amoniaku alebo v roztokoch amónne soli, kyanidy a tiosírany alkalické kovy za vzniku koordinačných zlúčenín: 1.3.13 Komplexné zlúčeniny striebra. Väčšina jednoduchých zlúčenín jednoväzbového striebra s anorganickými a organickými činidlami tvorí komplexné (koordinačné) zlúčeniny. Mnoho vo vode nerozpustných zlúčenín striebra, ako je oxid strieborný a chlorid strieborný, je ľahko rozpustných vo vodnom amoniaku. Dôvodom rozpustenia je tvorba komplexných iónov +. Vďaka tvorbe koordinačných zlúčenín sa mnohé zlúčeniny striebra zle rozpustné vo vode premieňajú na ľahko rozpustné. Striebro môže mať koordinačné čísla 2,3,4 a 6. Je známych množstvo koordinačných zlúčenín, v ktorých sú okolo centrálneho iónu striebra koordinované molekuly neutrálneho amoniaku alebo amínu (mono- alebo dimetylamín, pyridín, anilín atď.). Keď amoniak alebo rôzne organické amíny pôsobia na oxid, hydroxid, dusičnan, síran, uhličitan strieborný, vznikajú zlúčeniny s komplexným katiónom, napríklad +, +, +, +,. Keď sú halogenidy striebra (AgCl, AgBr, AgI) rozpustené v roztokoch halogenidov, pseudohalogenidov alebo tiosíranov alkalických kovov sa vytvoria vo vode rozpustné koordinačné zlúčeniny obsahujúce komplexné anióny, napríklad-, 2-, 3-, 2- atď. Príkladom získania komplexnej zlúčeniny je reakcia medzi bromidom strieborným a tiosíranom sodným.1. Oxid strieborný (I) je zásaditý oxid, ktorý interaguje so všetkými kyselinami. Vykazuje tiež niektoré amfotérne vlastnosti, pri legovaní s oxidmi alkalických kovov vytvára argenáty kompozície KAgO.
Schopnosť oxidu strieborného rozpúšťať sa vo vodnom amoniaku možno formálne považovať aj za znak amfotericity: Ag20 + 4NH3 + H20 = 2 [Ag (NH3) 2] (OH). Hydroxid strieborný diamínu je rozpustná a dosť silná zásada.
Pri zahrievaní nad 160 ° C sa oxid strieborný rozkladá, takže počas tepelného rozkladu väčšiny solí striebra a kyselín obsahujúcich kyslík (dusičnany, sírany, siričitany, uhličitany), ako aj počas praženia sulfidu strieborného je kovové striebro priamo získané.
2. Hydroxid strieborný - AgOH - dostatočne silná (K B = 5,10 -3), ale nestabilná zásada, ktorá sa pri izbovej teplote rozkladá na oxid a vodu. Pokusy o získanie hydroxidu strieborného výmennou reakciou z rozpustnej soli povedú k tvorbe tmavohnedej zrazeniny Ag20: 2AgNO3 + 2KOH = Ag20 + 2KNO3 + H20
3. Strieborné soli. Väčšina solí striebra je nerozpustná vo vode. Rozpustný dusičnan, acetát, dihydrogenfosforečnan, chloristan, chlorečnan a fluorid. S inými halogenidmi tvorí striebro charakteristické zrazeniny, ktoré sú kvalitatívnymi reakciami na halogenidové ióny: AgCl je biela zrazenina, AgBr je svetlo žltá zrazenina, AgJ je jasne žltá zrazenina.
Jodid strieborný má najmenší produkt rozpustnosti. Nerozpúšťa sa vo vodnom amoniaku, zatiaľ čo chlorid strieborný poskytuje rozpustný diamíniumchlorid. Jodid sa nerozpúšťa v roztoku tiosíranu sodného a chlorid a bromid sa rozpúšťajú za vzniku komplexného iónu - ditiosulfatoargenátu: AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaBr. Táto reakcia sa používa pri fixácii fotografických materiálov. Všetky halogenidy striebra sa rozpúšťajú v nadbytku halogenovodíkových kyselín a halogenidov alkalických kovov: AgJ + KJ = K. Rozpustenie zrazenín v dôsledku komplexácie a deštrukcia komplexných častíc v dôsledku tvorby slabo rozpustnej zlúčeniny sú príkladmi iónových rovnováh v roztokoch. Smer postupu závisí od pomeru konštanty nestability komplexu a produktu rozpustnosti soli. Existuje napríklad reakcia: NO 3 + KJ = AgJ + 2NH 3 + KNO 3, ale K + KJ nejde. Komplexy akýchkoľvek kovových katiónov s amoniakom sú navyše zničené pôsobením kyselín v dôsledku tvorby amónneho katiónu. Je potrebné spomenúť, že komplexné častice obsahujúce katión striebra sú bezfarebné, pretože majú vyplnenú podúrovňu d a nedochádza k prechodom elektrónov pôsobením energie svetelných kvant.
4. Oxidačná schopnosť Ag +. Štandardný elektronický potenciál Ag + / Ag je 0,8 V. Z toho vyplýva, že rozpustné soli striebra sú silné oxidačné činidlá: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O = 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3. Diamínový strieborný katión je o niečo slabšie oxidačné činidlo, ale je schopný napríklad oxidovať aldehyd na karboxylovú kyselinu (reakcia strieborného zrkadla): 2 (OH) + RCOH = RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.