Srebrni oksidi. Kemijska svojstva srebrovog oksida Zašto srebro potamni
Razmotrimo jedno od najvažnijih jedinjenja srebra - okside. Najčešći su monovalentni oksidi srebra. Srebrni oksid Ag2O dobiva se preradom otopina AgNO3 s lužinama ili otopinama hidroksida zemnoalkalnih metala:
2AgNO3 + 2NAOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Srebrni oksid Ag2O je dijamagnetski kristalni prah (kubni kristali) smeđe boje gustoće 7,1 - 7,4 g / cm3, koji pod utjecajem sunčevu svetlost, oslobađajući kisik Pri zagrijavanju na + 200 ° C, srebrni oksid se razlaže na elemente:
Ag 2O = 2Ag + O2
Srebrni oksid Ag2O je slabo topiv u vodi (0,017 g / l). Dobivena otopina ima alkalnu reakciju i, poput lužina, taloži hidrokside nekih metala iz otopina njihovih soli. Vodik, ugljikov monoksid, vodikov peroksid i mnogi metali reduciraju srebrni oksid u vodenoj suspenziji u metalno srebro:
Ag2O + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + N2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Srebrni oksid se otapa u fluorovodičnoj i dušičnoj kiselini, u amonijevim solima, u otopinama cijanida alkalnih metala, u amonijaku itd.
Ag 2O + 2HF = 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O
Srebrni oksid je energetsko oksidaciono sredstvo u odnosu na spojeve kroma Cr2O3, 2Cr (OH) 3:
5Ag 2O + Cr 2O 3 = 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Suspenzija srebrovog oksida koristi se u medicini kao antiseptik... Mješavina 5% Ag3O, 15% CO2O3, 30% CuO i 50% MnO2, nazvana hopkalit, služi za punjenje plinskih maski kao zaštitni sloj od ugljičnog monoksida. Srebrni oksid može poslužiti kao izvor za proizvodnju atomskog kisika i koristi se u "pištoljima za kisik", koji se koriste za ispitivanje otpornosti na oksidaciju namjeravanih materijala
za svemirske letelice.
Srebro (I) hidroksid AgOH je nestabilan bijeli talog. Ima amfoterna svojstva, lako apsorbira CO2 iz zraka i stvara argentate pri zagrijavanju s Na2S. Osnovna svojstva srebrovog hidroksida pojačana su prisutnošću amonijaka. AgOH se dobiva tretiranjem srebrovog nitrata alkoholnom otopinom kalijevog hidroksida pri pH = 8,5-9 i temperaturi od 45 ° C.
Osim monovalentnog oksida srebra Ag2O, poznati su i oksidi Ag (II), Ag (III) AgO i Ag2O3. Srebrni oksid AgO dobiva se djelovanjem ozona na metalno srebro ili na Ag2O:
Ag 2O + O 3 = 2AgO + O2
Osim toga, AgO se može dobiti tretiranjem otopine AgNO3 otopinom K2S2O8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Dvovalentni srebrni oksid je sivkasto-crni dijamagnetni kristalni prah gustoće 7,48 g / cm3 Topiv je u sumpornoj, klorovodičnoj i koncentriranoj dušičnoj kiselini, stabilan je na običnim temperaturama i razlaže se u elemente pri zagrijavanju na +100 ºS. Takođe je energetski oksidaciono sredstvo u odnosu na SO2, NH3 Me NO2 i ima poluprovodnička svojstva.
Poreklo fosilnog uglja
Gotovo je nemoguće utvrditi tačan datum, ali prije nekoliko desetina hiljada godina, osoba se prvi put upoznala s ugljem, počela je stalno dolaziti u kontakt s njim. Dakle, arheolozi su otkrili praistorijske ...
Ove fotografije prikazuju poslužavnik i bocu čvrstog praha smeđe-tamno srebrnog oksida (Ag2O).
Glavna svojstva srebrovog oksida (Ag2O)
Reakcija srebrovog (I) oksida s kiselinama
Srebrni oksid (I), otapajući se u razrijeđenoj sumpornoj kiselini, oblika (I):Ag2O + H2SO4 (razrijeđeno) = Ag2SO4 + H2O
Šta se događa sa srebrnim (I) oksidom ako se zagrije na temperaturu od 300 stepeni?
Kada se srebrni (I) oksid zagrije na 300 stepeni, on se razlaže na elemente srebro i kisik:2Ag2O = 4Ag + O2
Rastvorljivost srebrnog (I) oksida u vodi
Srebrni (I) oksid, slabo topljiv u vodi i daje blago alkalnu reakciju:Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-
Srebrni oksid se otapa u fluorovodičnoj i dušičnoj kiselini, u amonijevim solima, u otopinama cijanida alkalnih metala, u amonijaku itd.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Dobijanje srebrnog (I) oksida
Srebrni (I) oksid može se dobiti interakcijom srebrovog nitrata sa lužinom u vodenoj otopini:2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Tijekom kemijske reakcije nastaje, koja se brzo razlaže na srebro (I) oksid i vodu:
2AgOH -> Ag2O + H2O
Srebrni (I) oksid može se dobiti i tretiranjem otopine AgNO3 otopinama hidroksida zemnoalkalnih metala:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Čisti srebrni (I) oksid može se dobiti anodnom oksidacijom metalnog srebra u destiliranoj vodi.
Srebrni (I) oksid može se dobiti pažljivim zagrijavanjem srebrnog hidroksida:
2AgOH = Ag2O + H2O
Vodik, ugljikov monoksid, vodikov peroksid i mnogi metali reduciraju srebrni oksid (Ag2O) u vodenoj suspenziji u metalno srebro (Ag):
Ag2O + H2 (na temperaturi od 40 stepeni) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Primjena srebro (I) oksida
Srebrni oksid može biti izvor atomskog kisika neophodnog za punjenje pištolja s kisikom, dizajniran za ispitivanje čvrstoće nekih materijala na njihovu otpornost na oksidaciju, neophodnu za izgradnju svemirskih letjelica.Srebrni (I) oksid je vrlo važno kemijsko jedinjenje koje se može koristiti u farmaceutskoj industriji kao antiseptik, kao i u proizvodnji stakla, a koristi se kao bojilo. Također se koristi u proizvodnji cink-srebrnih baterija, u kojima je anoda srebrni (I) oksid.
Ova fotografija prikazuje srebrno -cinkovu bateriju - hemijski izvor istosmjerne električne struje, gdje je anoda sabijena u prahu srebrnog oksida, a katoda je mješavina cinkovog oksida i cinkove prašine. Baterijski elektrolit bez ikakvih dodataka, sadrži otopinu kemijski čistog kalijevog hidroksida. Srebrno-cinkova baterija naširoko se koristi u vojnoj opremi, zrakoplovstvu, svemiru i satovima.
Baterije sa srebrnim oksidom sa ravnim dugmetom koriste se kao baterije za ručne satove.
Srebrni oksid se koristi u umjetničkim radionicama za pravljenje Nove godine Ukrasi za božićno drvce, na primjer, u proizvodnji božićnih kuglica. U radnji duvača stakla u kuglu se ulije rastvor srebrovog oksida, amonijaka i destilovane vode. Zatim se kuglica sa smjesom protrese tako da su svi unutrašnji zidovi igračke ravnomjerno obojeni i uronjeni u vodu s temperaturom od 40 stepeni. U početku lopta postaje crna, a zatim postaje srebrnasta.
Oksidacija srebra u srebro (I) oksid
Čisto srebro je inherentno metal niske aktivnosti koji pri normalnoj sobnoj temperaturi ne oksidira u zraku. Stoga spada u kategoriju plemenitih metala. Međutim, to ne znači da srebro uopće ne može otopiti kisik u sebi. Srebro je sposobno apsorbirati značajne količine kisika pri zagrijavanju ili topljenju. Čak je i krutina na temperaturi od 450 stepeni sposobna otopiti do pet volumena kisika u sebi, a kada se metal topi (na temperaturi taljenja od 960 stupnjeva), kada se srebro pretvori u tekuće stanje, može apsorbirati dvadeset puta zapremina kiseonika. Kada se tekuće srebro ohladi, uočava se pojava prskanja metala. Ovo je vrlo lijepa, ali opasna reakcija, koja je bila poznata čovječanstvu u davna vremena. Opasnost od prskanja srebra objašnjava se činjenicom da kada se srebro počne topiti nakon topljenja, metal počinje naglo otpuštati veliki broj kisika, koji stvara efekt prskanja metala.Zašto srebro potamni?
Na temperaturi od 170 stepeni Celzijusa, srebro u zraku počinje biti prekriveno tankim oksidnim filmom, koji je oksid srebra (Ag2O), a pod djelovanjem ozona nastaju viši oksidi srebra: Ag2O2, Ag2O3. Međutim, razlog za pocrnjenje srebra u normalnim uvjetima nije srebrni oksid (Ag2O), kako neki pogrešno zamišljaju, već stvaranje tankog sloja srebrnog sulfida (Ag2S) na površini srebra. Formiranje na površini srebrnog proizvoda posljedica je interakcije plemenitog metala sa sumporom, koji je uvijek prisutan u sastavu sumporovodika (H2S). Reakcija srebra i sumporovodika odvija se dobro u prisutnosti vlage:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
U ovom slučaju srebro ne samo da može potamniti, već i pocrnjeti. A zbog nepravilnosti koje srebro može imati, takav tamni film pri igri sa svjetlom može čak djelovati iridescentno. Što film postaje deblji, srebro postaje tamnije. Film postupno potamnjuje, dobiva smeđu nijansu, a zatim na kraju postaje crn.
Srebrni sulfid (Ag2S) je anorganska tvar, sol srebra i kiseline sumporovodika, sivo-crna krutina. Ova srebrna sol smatra se jednim od kemijskih spojeva srebra koji je najmanje topiv u vodi. Vrlo tanki sloj srebrnog sulfida (Ag2S) na površini srebrnih predmeta daje im ružičastu boju. Srebrni sulfid (Ag2S) je vrlo teško rastvarajući kemijski spoj. Na normalnoj sobnoj temperaturi, ova srebrna sol ne reagira čak ni s kiselinama. Tek nakon zagrijavanja, srebro (I) sulfid se može otopiti u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Srebrni (I) sulfid na sobnoj temperaturi može ući u rastvor zbog stvaranja složenih jedinjenja srebra kada se otopi u rastvorima cijanida.
Čisto srebro se rijetko koristi u izradi nakita. Najčešće je srebro predstavljeno u obliku legura. Nedostatak ovih legura srebra je što sadrže različite nečistoće drugih metala, poput bakra. Srebro, kombinirajući se u prisutnosti vlage sa sumporovodikom, formira tanak tamni sloj srebrnog sulfida (Ag2S) na svojoj površini. A bakar, koji je druga komponenta legure srebra, tvori bakar -silfid (Cu2S), koji također ima tamne boje kao i srebro (I) sulfid. Osim toga, bakar može reagirati s kisikom i formirati bakreni oksid. Stoga srebrni proizvodi izrađeni od takve legure srebra i bakra, zbog korozije, mogu imati ne samo tamnu boju, već i poprimiti crvenkasto-smeđu nijansu. Srebro s vremenom, dok je u zraku, prvo postaje žućkasto, zatim postaje smeđe, prljavo plavo, a zatim potamni. Intenzitet tamnjenja srebra ovisi o postotku bakra u leguri srebra. Što više bakra ima u srebro-leguri bakra, brže ide proces crnjenja srebra.
Ova fotografija prikazuje (žlice, vilice) koje su primjetno požutile i blago potamnile. Razlog promjene boje je stvaranje srebra i bakrenog sulfida, kao i bakarnog oksida na površini proizvoda.
Oksidirano srebro
Kako se srebro ne bi slomilo, prekriveno je tankim slojem srebrovog oksida. Takvo se srebro naziva oksidirano, odnosno obloženo slojem srebrovog oksida. Ovaj tanki oksidni film štiti metal od tamnjenja i pojačava ukrasna svojstva nakita.
Gornja fotografija prikazuje primjer srebrnog nakita (elegantne kuke sa oksidovanim cvijetom suncokreta) izrađene od visokokvalitetne legure srebra 925. Ovaj proizvod je 925. Srebrni oksid premazan ovim proizvodom pouzdano štiti srebro od oštećenja. Tako oksidirano srebro može se dugo skladištiti i ne podliježe daljoj oksidaciji. Ovaj proizvod izgleda odlično i ima odličan estetski izgled.
Ove fotografije prikazuju srebrni nakit premazan tankim slojem srebrovog oksida: element vintage hobotnice (srebrni oksid) i oksidirani element starog skarabeja.
Ova fotografija prikazuje sat amajliju. to nakit od visokokvalitetnog srebra. Sat je oksidisan, kovan je sa uzorkom na kućištu.
Fotografija s lijeve strane prikazuje prilično filigranski, starinski element sa zamršenom ornamentikom, gdje su središnje latice ispupčene. Ovaj komad nakita izrađen je od visokokvalitetne legure i prekriven je tankim slojem srebrovog oksida. Fotografija s desne strane prikazuje tamjan "Sveti Nikola Čudotvorac". Materijal od kojeg je izrađen ovaj proizvod je 925 srebro, presvučeno tankim slojem srebrovog oksida.
Čisto srebro je vrlo mekan, duktilni metal. Provodi električnu struju i toplinu bolje od svih metala.
U praksi se čisto srebro zbog svoje mekoće gotovo nikada ne koristi: obično je legirano s više ili manje bakra.
Srebro je metal niske aktivnosti. U zračnoj atmosferi ne oksidira niti na sobnoj temperaturi niti tijekom zagrijavanja. Često uočeno bojenje srebrnih predmeta rezultat je stvaranja crnog srebrnog sulfida - AgS2 na njihovoj površini. To se događa pod utjecajem vodikovog vodika sadržanog u zraku, kao i dodirom srebrnih predmeta s prehrambenim proizvodima koji sadrže spojeve sumpora. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
Hlorovodonična i razrijeđena sumporna kiselina nemaju utjecaj na nju. Srebro se obično rastvara u dušičnoj kiselini, koja s njim stupa u interakciju prema jednadžbi:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O
Srebro čini jednu seriju soli, čije otopine sadrže bezbojne Ag + katione.
Pod djelovanjem lužina na otopine soli srebra može se očekivati dobivanje AgOH, ali umjesto toga taloži se smeđi talog srebrovog oksida (I):
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Osim oksida srebra (I), poznati su i oksidi AgO i Ag2O3.
Srebrni nitrat (lapis) - AgNO3 - formira bezbojne prozirne kristale, dobro topive u vodi. Koristi se u proizvodnji fotografskih materijala, u proizvodnji ogledala, u galvanizaciji, u medicini.
Kao i bakar, srebro ima tendenciju stvaranja složenih spojeva.
Mnogi spojevi srebra nerastvorljivi u vodi (na primjer: oksid srebra (I) - Ag2O i srebrni klorid - AgCl) lako se rastvaraju u vodenoj otopini amonijaka.
Složeni cijanidni spojevi srebra koriste se za galvanizaciju, budući da se tijekom elektrolize otopina ovih soli na površinu proizvoda taloži gusti sloj krede-kristalnog srebra.
Svi srebrni spojevi lako se obnavljaju oslobađanjem metalnog srebra.
Jedinjenja srebra:
a) oksidi srebra. Disilver oksid (Ag2O) je smećkasto-crni prah, slabo topiv u vodi. Na svjetlu postaje crno.
Srebrni oksid (AgO) je sivkasto -crni prah.
Srebrni oksidi se koriste, između ostalog, u proizvodnji baterija;
b) halogenidi srebra. Srebrni klorid (AgCl) - bijela masa ili gusti prah, netopiv u vodi, tamni na svjetlu; pakirano je u neprozirne posude tamne boje. Koristi se u fotografiji, u proizvodnji keramike, u medicini i za srebro.
Cerargiriti (ili hornblende), prirodni kloridi srebra i jodidi su isključeni (tarifni broj 2616).
Bromid srebra (žućkast), srebrni jodid (žuti) i srebrni fluorid koriste se u iste svrhe kao i kloridi;
c) srebrni sulfid. Umjetni srebrni sulfid (Ag2S) je težak sivo-crni prah, netopiv u vodi, koji se koristi za izradu stakla.
Prirodni sulfid srebro (argentit), prirodno srebro i antimonov sulfid (pirargirit, stephanit, polibasit) i prirodno srebro i arsen sulfid (proustit) su isključeni (tarifni broj 2616);
e) druge soli i neorganska jedinjenja.
Srebrni sulfat (Ag2SO4), kristali.
Srebrni fosfat (Ag3PO4), žućkasti kristali, slabo topljiv u vodi; koristi se u medicini, fotografiji i optici.
Srebrni cijanid (AgCN), bijeli prah, tamni na svjetlu, netopiv u vodi; koristi se u medicini i za elektrotaloženje srebra. Srebrni tiocijanat (AgSCN) ima sličan izgled i koristi se kao pojačivač u fotografiji.
Cijanidne kompleksne soli srebra i kalijuma (KAg (CN) 2) ili srebra i natrijuma (NaAg (CN) 2) su bijele rastvorljive soli koje se koriste u galvanizaciji.
Srebrni fulminat (eksplozivno srebro), bijeli kristali, eksplodiraju pri svjetlosnom udaru, opasni za rukovanje; koristi se za proizvodnju čepova za detonatore.
Srebrni dihromat (Ag2Cr2O7), kristalni rubin-crveni prah, slabo topljiv u vodi; koristi se u izvođenju umjetničkih minijatura (srebrnocrvena, ljubičastocrvena).
Srebrni permanganat, kristalni tamnoljubičasti prah, topiv u vodi; koristi se u gas maskama.
Srebrni nitrat AgNO 3, takođe zvan lapis... Formira bezbojne prozirne kristale, lako topive u vodi. Koristi se u proizvodnji fotografskih materijala, u proizvodnji ogledala, u galvanizaciji.
1.1.4 Rafiniranje srebra 1.2 Jednostavna tvar 1.2.1 Fizička svojstva 1.2.2 Kemijska svojstva 1.3 Spojevi srebra i njihova proizvodnja. 1.3.2 Srebro (I) hidroksid AgOH je nestabilan bijeli talog. Posjeduje amfoterna svojstva, lako apsorbira CO2 iz zraka i, zagrijavajući se s Na2S, stvara argentate (1,52). Osnovna svojstva srebrovog hidroksida pojačana su prisutnošću amonijaka. AgOH se dobiva tretiranjem nitrata srebra alkoholnom otopinom kalijevog hidroksida pri pH = 8,5-9 i temperaturi od 45 C (1,51). 1.3.3 fluorid srebra AgF (I) se dobija direktnom interakcijom elemenata pri zagrijavanju (1.31), djelovanjem fluorovodične kiseline na srebrovom oksidu ili karbonatu, termičkim razlaganjem na +200 C. Štaviše, uz AgF, nastaje i BF3: 1.3.4 Srebrni klorid AgCl (I) može se dobiti na nekoliko načina: tretiranjem metalnog srebra s klornom vodom (1.32), djelovanjem plinovitog HCl na srebro na temperaturama iznad +1150 C (1.28), tretiranjem otopina soli srebra s klorovodičnom kiselinom ili otopinom bilo kojeg klorida. 1.3.5 Srebro bromid AgBr može se dobiti u mraku tretiranjem otopine AgNO otopinom HBr (ili bromida alkalnog metala) (1.67), ili direktnom interakcijom broma sa metalnim srebrom (1.33) (AgBr se dobiva u tamno kako bi se isključila fotoredukcija): 1.3.6 Srebro (I) jodid se može dobiti u mraku direktnom interakcijom jodne pare sa metalnim srebrom (1.74), djelovanjem jodida (1.76) i vodikovog jodida (1.75) na soli srebra: 1.3.7 Srebrni karbonat AgCO. Nastaje djelovanjem otopine natrijevog karbonata na topljive soli srebra: 1.3.8 Srebrni sulfat AgSO su dijamagnetni mali kristali bijela... Srebrni sulfat se otapa u vodi, može se reducirati u metalno srebro s vodikom, bakrom, cinkom, željezom (1,82). Srebrni sulfat se dobija interakcijom srebra, oksida srebra, nitrata srebra ili karbonata srebra sa sumpornom kiselinom: 1.3.10 Srebro tiosulfat AgSO je bijeli prah, slabo je rastvorljiv u vodi i rastvara se u rastvorima amonijaka i tiosulfata alkalnih metala koordinacijski spojevi. Srebrni tiosulfat se dobija reakcijom srebrnog acetata ili fluorida sa natrijum tiosulfatom. 1.3.11 Srebrni nitrat 1.3.12 Srebrni cijanid AgCN je bezbojni romboedarski kristal gustoće 3,95 g / cm3 i tališta + 320 ... 350 C. Slabo je topiv u vodi, topiv u amonijaku ili otopinama amonijeve soli, cijanidi i tiosulfati alkalni metali s stvaranjem koordinacijskih spojeva: 1.3.13 Kompleksni spojevi srebra. Većina jednostavnih jedinjenja monovalentnog srebra sa anorganskim i organskim reagensima tvore složena (koordinaciona) jedinjenja. Mnogi spojevi srebra nerastvorljivi u vodi, poput srebrovog (I) oksida i srebrnog klorida, lako su topljivi u vodenom amonijaku. Razlog otapanja je stvaranje složenih iona +. Zbog stvaranja koordinacijskih spojeva, mnogi spojevi srebra slabo topljivi u vodi pretvaraju se u lako topiva. Srebro može imati koordinacijske brojeve 2,3,4 i 6. Poznati su brojni koordinacijski spojevi u kojima su neutralni molekuli amonijaka ili amina (mono- ili dimetilamin, piridin, anilin itd.) Koordinirani oko središnjeg iona srebra. Kada amonijak ili različiti organski amini djeluju na oksid srebra, nastaju hidroksid, nitrat, sulfat, karbonat, nastaju spojevi sa složenim kationom, na primjer +, +, +, +. u otopinama halogenida, pseudohalogenida ili tiosulfata alkalnih metala stvaraju se koordinirajući spojevi topljivi u vodi koji sadrže složene anione, na primjer-, 2-, 3-, 2- itd. Primjer dobijanja složenog spoja je reakcija između srebrovog bromida i natrijevog tiosulfata.1. Srebrni (I) oksid je bazični oksid koji stupa u interakciju sa svim kiselinama. Također pokazuje neka amfoterna svojstva, tvoreći argenate sastava KAgO kada se legiraju oksidima alkalnih metala.
Sposobnost oksida srebra da se otopi u vodenom amonijaku može se formalno smatrati i znakom amfoternosti: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2 [Ag (NH 3) 2] (OH). Diammin srebro hidroksid je topljiva i prilično jaka baza.
Kada se zagrije na 160 ° C, srebrni oksid se raspada, pa se tijekom termičkog razlaganja većine soli srebra i kiselina koje sadrže kisik (nitrati, sulfati, sulfiti, karbonati), kao i pri prženju srebrnog sulfida, metalno srebro direktno dobijeno.
2. Srebro hidroksid - AgOH - dovoljno jaka (K B = 5. 10 -3), ali nestabilna baza, koja se na sobnoj temperaturi razlaže u oksid i vodu. Pokušaji dobijanja srebrovog hidroksida reakcijom izmjene iz topljive soli dovest će do stvaranja tamno smeđeg taloga Ag 2 O: 2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O
3. Soli srebra. Većina soli srebra je nerastvorljiva u vodi. Rastvorljivi nitrati, acetat, dihidrogenfosfat, perhlorat, hlorat i fluorid. S ostalim halidima, srebro stvara karakteristične taloge, koji su kvalitativna reakcija na halogenidne ione: AgCl je bijeli zgrušani talog, AgBr je svijetložuti talog, AgJ je svijetložuti talog.
Srebrni jodid ima najmanji proizvod topljivosti. Ne otapa se u vodenom amonijaku, dok srebrni klorid daje topljivi diammin srebrni klorid. Jodid se ne otapa u otopini natrijevog tiosulfata, a klorid i bromid se rastvaraju i tvore složeni ion - ditiosulfatoargenat: AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaBr. Ova reakcija se koristi pri učvršćivanju fotografskog materijala. Svi halogenidi srebra otapaju se u višku halogenovodičnih kiselina i halogenida alkalnih metala: AgJ + KJ = K. Otapanje taloga uslijed kompleksacije i uništavanja složenih čestica uslijed stvaranja slabo topljivog spoja primjeri su ionske ravnoteže u otopinama. Smjer procesa ovisi o omjeru konstante nestabilnosti kompleksa i produkta rastvorljivosti soli. Na primjer, postoji reakcija: NO 3 + KJ = AgJ + 2NH 3 + KNO 3, ali K + KJ ne ide. Kompleksi bilo kojih metalnih katjona s amonijakom, osim toga, uništavaju se djelovanjem kiselina zbog stvaranja amonijevog kationa. Treba napomenuti da su složene čestice koje sadrže kation srebra bezbojne, jer imaju ispunjeni d-podnivo i ne dolazi do prijelaza elektrona pod djelovanjem energije svjetlosnih kvantova.
4. Oksidacioni kapacitet Ag +. Standardni elektronički potencijal Ag + / Ag je 0,8 V. Iz toga proizlazi da su topljive soli srebra jaki oksidanti: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O = 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3. Dijamin srebrni kation je nešto slabiji oksidacioni agens, ali je sposoban, na primjer, oksidirati aldehid u karboksilnu kiselinu (srebrna zrcalna reakcija): 2 (OH) + RCOH = RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.