Ezüst -oxidok. Az ezüst -oxid kémiai tulajdonságai Miért sötétedik az ezüst
Tekintsük az ezüst - oxidok - egyik legfontosabb vegyületét. A leggyakoribbak az egyértékű ezüst -oxidok. Az Ag2O ezüst -oxidot az AgNO3 oldatok lúgokkal vagy alkáliföldfém -hidroxid -oldatokkal történő feldolgozásával nyerik:
2AgNO3 + 2NAOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Az ezüst -oxid Ag2O barna színű, diamágneses kristályos por (köbkristályok), 7,1-7,4 g / cm3 sűrűséggel, amely lassan feketévé válik napfény, oxigén felszabadítása + 200 ° C -ra hevítve az ezüst -oxid elemekre bomlik:
Ag 2О = 2Ag + O2
Az ezüst -oxid Ag2O enyhén oldódik vízben (0,017 g / l). A kapott oldat lúgos reakciót mutat, és lúgokhoz hasonlóan egyes fémek hidroxidjait kicsapja sóik oldataiból. A hidrogén, szén -monoxid, hidrogén -peroxid és sok fém redukálja a vizes szuszpenzióban lévő ezüst -oxidot fémes ezüsté:
Ag2О + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + Н2О
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Az ezüst -oxid feloldódik hidrogén -fluoridban és salétromsavban, ammóniumsókban, alkálifém -cianidok oldatában, ammóniában stb.
Ag 2O + 2HF = 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O
Az ezüst -oxid a Cr2O3, 2Cr (OH) 3 krómvegyületekhez képest energetikai oxidálószer:
5Ag 2О + Cr 2O 3 = 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Az ezüst -oxid szuszpenzióját a gyógyászatban használják fertőtlenítő... Az 5% Ag3O, 15% CO2O3, 30% CuO és 50% MnO2 keveréke, amelyet hopcalitnak neveznek, a gázmaszkok töltésére szolgál, mint védőréteg a szén -monoxid ellen. Az ezüst -oxid forrásként szolgálhat az atom -oxigén előállításához, és "oxigénpisztolyokban" használják, amelyeket a tervezett anyagok oxidációs ellenállásának vizsgálatára használnak
űrhajóknak.
Az ezüst (I) -hidroxid AgOH instabil fehér csapadék. Amfoter tulajdonságokkal rendelkezik, könnyen elnyeli a CO2 -t a levegőből, és argentátumokat képez, ha Na2S -vel melegítik. Az ezüst -hidroxid alapvető tulajdonságait ammónia jelenléte fokozza. Az AgOH-t úgy nyerik, hogy az ezüst-nitrátot kálium-hidroxid alkoholos oldatával kezelik pH = 8,5-9 és 45 ° C hőmérsékleten.
Az egyértékű ezüst -oxid Ag2O mellett az Ag (II), Ag (III) AgO és Ag2O3 oxidok is ismertek. Az AgO ezüst -oxidot az ózon fémes ezüstre vagy Ag2O -ra gyakorolt hatásával nyerik:
Ag 2O + O 3 = 2AgO + O2
Ezenkívül AgO -t nyerhetünk úgy, hogy AgNO3 oldatot K2S2O 8 oldattal kezelünk
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
A kétértékű ezüst-oxid 7,48 g / cm3 sűrűségű szürkésfekete diamágneses kristályos por. Kénsavban, sósavban és tömény salétromsavban oldódik, normál hőmérsékleten stabil, és +100 ° C-ra hevítve elemekre bomlik. Ezenkívül energetikai oxidálószer a SO2, NH3 Me NO2 vonatkozásában, és félvezető tulajdonságokkal rendelkezik.
A fosszilis szenek eredete
Szinte lehetetlen pontos dátumot megállapítani, de több tízezer évvel ezelőtt egy személy először ismerkedett meg a szénnel, és folyamatosan kapcsolatba lépett vele. Tehát a régészek őskori ...
Ezeken a fényképeken egy tálca és egy üveg szilárd ezüst-oxid (Ag2O) por látható barna-sötét színben.
Az ezüst -oxid (Ag2O) fő tulajdonságai
Az ezüst (I) oxid reakciója savakkal
Ezüst -oxid (I), híg kénsavban oldva, (I) formában:Ag2O + H2SO4 (hígítva) = Ag2SO4 + H2O
Mi történik az ezüst (I) -oxiddal, ha 300 fokos hőmérsékletre melegítjük?
Ha az ezüst (I) -oxidot 300 fokra hevítik, ezüstre és oxigénre bomlik:2Ag2O = 4Ag + O2
Az ezüst (I) oxid oldhatósága vízben
Ezüst (I) -oxid, vízben rosszul oldódik, és enyhén lúgos reakciót eredményez:Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-
Az ezüst -oxid feloldódik hidrogén -fluoridban és salétromsavban, ammóniumsókban, alkálifém -cianidok oldatában, ammóniában stb.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Ezüst (I) -oxid előállítása
Az ezüst (I) -oxidot az ezüst -nitrát és az alkáli vizes oldatban való kölcsönhatásával nyerhetjük:2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Kémiai reakció során keletkezik, amely gyorsan bomlik ezüst (I) -oxidra és vízre:
2AgOH -> Ag2O + H2O
Az ezüst (I) -oxidot úgy is előállíthatjuk, hogy AgNO3 -oldatot alkáliföldfém -hidroxid -oldatokkal kezelünk:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Tiszta ezüst (I) -oxid nyerhető fémes ezüst desztillált vízben történő anódos oxidációjával.
Az ezüst (I) -oxid az ezüst -hidroxid óvatos melegítésével nyerhető:
2AgOH = Ag2O + H2O
A hidrogén, szén -monoxid, hidrogén -peroxid és sok fém redukálja az ezüst -oxidot (Ag2O) vizes szuszpenzióban fémes ezüsté (Ag):
Ag2O + H2 (40 fokos hőmérsékleten) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Ezüst (I) -oxid alkalmazások
Az ezüst -oxid az oxigénpisztolyok töltéséhez szükséges atomi oxigénforrás lehet, amelyet egyes anyagok szilárdságának tesztelésére terveztek az űrhajók építéséhez szükséges oxidációval szemben.Az ezüst (I) -oxid egy nagyon fontos kémiai vegyület, amely a gyógyszeriparban antiszeptikumként, valamint üveggyártásban használható, és színezőanyagként is használható. Cink-ezüst elemek gyártására is használják, amelyekben az anód ezüst (I) -oxid.
Ez a fotó egy ezüst -cink akkumulátort mutat - egy közvetlen elektromos áram kémiai forrását, ahol az anód préselt ezüst -oxid por, a katód pedig cink -oxid és cinkpor keveréke. Akkumulátor elektrolit adalékanyagok nélkül, kémiailag tiszta kálium -hidroxid oldatot tartalmaz. Az ezüst-cink akkumulátort széles körben használják a haditechnikában, a repülésben, az űrben és az órákban.
Ezüst -oxid lapos gombos elemeket használnak karórák elemeként.
Az ezüst -oxidot művészeti műhelyekben használják újévi készítésére Karácsonyfa díszek például a karácsonyi bálok gyártásában. Az üvegfúvók boltjában ezüst -oxid, ammónia és desztillált víz oldatát öntik a golyóba. Ezután a golyót a keverékkel rázzuk fel, hogy a játék minden belső fala egyenletesen színeződjön, és 40 fokos vízbe merüljön. Először a labda feketére fordul, majd ezüstös lesz.
Az ezüst oxidációja ezüst (I) -oxiddá
A tiszta ezüst eredendően alacsony aktivitású fém, amely normál szobahőmérsékleten nem oxidálódik a levegőben. Ezért a nemesfémek kategóriájába tartozik. Ez azonban nem jelenti azt, hogy az ezüst egyáltalán nem tudja feloldani az oxigént önmagában. Az ezüst hevítés vagy olvasztás során jelentős mennyiségű oxigént képes felvenni. Még a 450 fokos hőmérsékletű szilárd anyag is képes öt térfogat oxigén feloldására önmagában, és amikor a fém megolvad (960 fokos olvadási hőmérsékleten), amikor az ezüst folyékony állapotba kerül, húszszor képes felszívódni az oxigén térfogata. Amikor a folyékony ezüst lehűl, a fém fröccsenésének jelensége figyelhető meg. Ez egy nagyon szép, de veszélyes reakció, amelyet az emberiség már az ókorban is ismert. Az ezüst fröccsenésének veszélyét az magyarázza, hogy amikor az ezüst az olvadás után lehűlni kezd, a fém hirtelen felszabadulni kezd nagyszámú oxigén, ami fém fröccsenés hatását kelti.Miért sötétedik az ezüst?
170 Celsius fokos hőmérsékleten a levegőben lévő ezüstöt egy vékony oxidfilm borítja, amely ezüst -oxid (Ag2O), és az ózon hatására magasabb ezüst -oxidok képződnek: Ag2O2, Ag2O3. Az ezüst feketedésének oka normál körülmények között azonban nem az ezüst -oxid (Ag2O), ahogy néhányan tévesen elképzelik, hanem az ezüst felületén egy vékony ezüst -szulfid (Ag2S) réteg kialakulása. Az ezüsttermék felszínén való képződés egy nemesfém és a kén közötti kölcsönhatás következménye, amely mindig jelen van a hidrogén -szulfid (H2S) összetételében. Az ezüst és a hidrogén -szulfid reakciója nedvesség jelenlétében jól halad:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
Ebben az esetben az ezüst nemcsak elfeketedhet, hanem feketedhet is. És az ezüst szabálytalanságai miatt egy ilyen sötét film, amikor fényben játszik, akár irizálónak is tűnhet. Minél vastagabb a film, annál sötétebb lesz az ezüst. A film fokozatosan elsötétül, barna árnyalatot kap, majd végül feketévé válik.
Az ezüst-szulfid (Ag2S) szervetlen anyag, ezüst- és hidrogén-szulfid-só, szürke-fekete szilárd anyag. Ezt az ezüst sót az ezüst egyik kémiai vegyületének tekintik, amely a legkevésbé oldódik vízben. Az ezüst tárgyak felületén egy nagyon vékony réteg ezüst -szulfid (Ag2S) rózsaszínű színt kölcsönöz nekik. Az ezüst -szulfid (Ag2S) egy nagyon nehezen oldódó kémiai vegyület. Normál szobahőmérsékleten ez az ezüstsó még savakkal sem reagál. Az ezüst (I) -szulfid csak hevítés után oldódhat fel tömény salétromsavban. Az ezüst (I) -szulfid szobahőmérsékleten oldatba mehet, mivel ezüst összetett vegyületei képződnek, amikor cianidos oldatokban oldják.
A tiszta ezüstöt ritkán használják ékszerkészítésben. Leggyakrabban az ezüstöt ötvözetek formájában mutatják be. Ezen ezüstötvözetek hátránya, hogy más fémek, például réz különféle szennyeződéseit tartalmazzák. Az ezüst nedvesség jelenlétében hidrogén -szulfiddal kombinálva vékony sötét ezüst -szulfidréteget (Ag2S) képez a felületén. A réz, amely az ezüstötvözet második alkotórésze, réz -szulfidot (Cu2S) képez, amely sötét szín valamint ezüst (I) -szulfid. Ezenkívül a réz oxigénnel reagálva réz -oxidot képez. Ezért az ezüst és réz ötvözetéből készült ezüsttermékek a korrózió miatt nemcsak sötét színűek lehetnek, hanem vörösesbarna árnyalatot is kaphatnak. Az ezüst idővel a levegőben tartózkodva először sárgássá válik, majd barnára, piszkoskékre, majd sötétedik. Az ezüst sötétedésének intenzitása az ezüstötvözetben lévő réz százalékos arányától függ. Minél több réz van egy ezüst-réz ötvözetben, annál gyorsabban megy az ezüst feketedésének folyamata.
Ez a fotó azt mutatja (kanál, villa), amely észrevehetően megsárgult és kissé elsötétült. A színváltozás oka ezüst és réz -szulfid, valamint réz -oxid képződése a termékek felületén.
Oxidált ezüst
Annak érdekében, hogy az ezüst ne bomlik le, vékony ezüst -oxid réteggel borítják. Az ilyen ezüstöt oxidáltnak nevezik, vagyis ezüst -oxid réteggel vonják be. Ez a vékony oxidfilm megvédi a fémet a szennyeződéstől és javítja az ékszerek dekoratív tulajdonságait.
A fenti kép egy példát mutat egy ezüst ékszerre (stílusos horgok oxidált napraforgó virággal), amely kiváló minőségű 925-ös ezüstötvözetből készült. Ez a termék 925. Ezen a terméken bevont ezüst -oxid megbízhatóan védi az ezüstöt a szennyeződéstől. Az ilyen oxidált ezüst hosszú ideig tárolható, és nem oxidálódik tovább. Ez a termék jól néz ki és nagyszerű esztétikai megjelenéssel rendelkezik.
Ezeken a fényképeken vékony ezüst -oxidréteggel bevont ezüst ékszerek láthatók: a vintage polip (ezüst -oxid) elem és az oxidált vintage szkarabeusz elem.
A képen egy amulett karóra látható. azt ékszer kiváló minőségű ezüstből készült. Az óra oxidált, a tokon mintázatú verés található.
A bal oldali képen egy elég filigrán, bonyolult díszítésű vintage elem látható, ahol a központi szirmok domborúak. Ez az ékszer kiváló minőségű ötvözetből készült, és vékony ezüst -oxidréteg borítja. A jobb oldali képen a "Szent Miklós, a csodaművész" füstölő látható. A termék anyaga 925 ezüst, vékony ezüst -oxid réteggel bevonva.
A tiszta ezüst egy nagyon puha, képlékeny fém. Minden fémnél jobban vezeti az elektromos áramot és a hőt.
A gyakorlatban a tiszta ezüstöt lágyságának köszönhetően szinte soha nem használják: általában többé -kevésbé rézzel ötvözik.
Az ezüst alacsony aktivitású fém. A légkörben nem oxidálódik sem szobahőmérsékleten, sem melegítés közben. Az ezüst tárgyak gyakran megfigyelt festése a felületükön fekete ezüst -szulfid - AgS2 képződésének eredménye. Ez történik a levegőben lévő hidrogén -hidrogén hatására, valamint amikor ezüst tárgyak érintkeznek kénvegyületeket tartalmazó élelmiszerekkel. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
A sósav és a híg kénsav nincs hatással rá. Az ezüstöt általában salétromsavban oldják, amely kölcsönhatásba lép vele az alábbi egyenlet szerint:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O
Az ezüst egy sor sót képez, amelyek oldatai színtelen Ag + kationokat tartalmaznak.
Lúgok hatására ezüst sók oldataira AgOH képződhet, de helyette ezüst -oxid (I) barna csapadéka válik ki:
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Az (I) ezüst -oxidon kívül ismertek az AgO és Ag2O3 oxidok.
Ezüst -nitrát (lapis) - AgNO3 - színtelen átlátszó kristályokat képez, amelyek jól oldódnak vízben. Fényképészeti anyagok előállításához, tükrök gyártásához, galvanizáláshoz, gyógyászatban használják.
A rézhez hasonlóan az ezüst is hajlamos összetett vegyületeket képezni.
Sok vízben oldhatatlan ezüstvegyület (például: ezüst -oxid (I) - Ag2O és ezüst -klorid - AgCl) könnyen oldódik ammónia vizes oldatában.
Galvanizáláshoz komplex ezüst cianidvegyületeket használnak, mivel ezeknek a sóknak az oldatainak elektrolízise során sűrű kréta-kristályos ezüst réteg rakódik le a termékek felületén.
Minden ezüstcsatlakozás könnyen helyreállítható fémes ezüst felszabadításával.
Ezüst vegyületek:
a) ezüst -oxidok. A disilver oxid (Ag2O) barnásfekete por, vízben enyhén oldódik. Fénybe borul a fényben.
Az ezüst -oxid (AgO) szürkésfekete por.
Ezüst -oxidokat használnak többek között elemek gyártásához;
b) ezüst -halogenidek. Ezüst -klorid (AgCl) - fehér tömeg vagy sűrű por, vízben nem oldódik, fényben sötétedik; sötét színű, átlátszatlan edényekbe van csomagolva. Fényképészetben, kerámiagyártásban, gyógyászatban és ezüstözönben használják.
A cerargyritek (vagy szarvasbőrűek), a természetes ezüst -kloridok és jodidok nem tartoznak ide (2616 vtsz.).
Az ezüst -bromidot (sárgás), az ezüst -jodidot (sárga) és az ezüst -fluoridot ugyanolyan célokra használják, mint a kloridokat;
c) ezüst -szulfid. A mesterséges ezüst-szulfid (Ag2S) nehéz, szürke-fekete por, vízben oldhatatlan, üveggyártáshoz.
A természetes ezüst -szulfid (argentit), a természetes ezüst és az antimon -szulfid (pirargyrit, sztefánit, polibasit) és a természetes ezüst és arzén -szulfid (proustit) nem tartoznak ide (2616 vtsz.);
e) egyéb sók és szervetlen vegyületek.
Ezüst -szulfát (Ag2SO4), kristályok.
Ezüst -foszfát (Ag3PO4), sárgás kristályok, enyhén oldódik vízben; az orvostudományban, a fotózásban és az optikában használják.
Ezüst -cianid (AgCN), fehér por, fényben sötétedik, vízben nem oldódik; a gyógyászatban és az ezüst elektrodepozícióban használják. Az ezüst -tiocianát (AgSCN) hasonló megjelenésű, és a fényképészetben fokozóként használják.
Az ezüst és kálium (KAg (CN) 2), vagy ezüst és nátrium (NaAg (CN) 2) cianid komplex sói fehér oldható sók, amelyeket galvanizáló alkalmazásokban használnak.
Ezüst -fulminát (robbanásveszélyes ezüst), fehér kristályok, könnyű ütés hatására felrobban, veszélyes a kezelése; robbanósapkák gyártására használják.
Ezüst-dikromát (Ag2Cr2O7), kristályos rubinvörös por, vízben enyhén oldódik; művészeti miniatűrök (ezüst piros, lila piros) kivitelezésében használják.
Ezüst -permanganát, kristályos mély lila por, vízben oldódik; gázálarcokban használják.
Ezüst nitrát AgNO 3, más néven lapis... Színtelen átlátszó kristályokat képez, vízben könnyen oldódik. Fényképészeti anyagok előállításához, tükrök gyártásához, galvanizáláshoz használják.
1.1.4 Ezüst finomítás 1.2 Egyszerű anyag 1.2.1 Fizikai tulajdonságok 1.2.2 Kémiai tulajdonságok 1.3 Ezüstvegyületek és előállításuk. 1.3.2 Az ezüst (I) -hidroxid AgOH instabil fehér csapadék. Amfoter tulajdonságokkal rendelkezik, könnyen elnyeli a szén -dioxidot a levegőből, és argentátumokat képez Na2S -vel (1.52) melegítve. Az ezüst -hidroxid alapvető tulajdonságait ammónia jelenléte fokozza. Az AgOH-t úgy nyerik, hogy az ezüst-nitrátot kálium-hidroxid alkoholos oldatával kezelik pH = 8,5-9 és 45 ° C (1,51) hőmérsékleten. 1.3.3 Az AgF (I) ezüst -fluoridot az elemek hevítéssel (1.31.) Való közvetlen kölcsönhatása, a hidrogén -fluor -sav ezüst -oxidra vagy karbonátra kifejtett hatása, +200 ° C -on történő termikus bomlás útján állítják elő. 1.3.4 Az ezüst -klorid AgCl (I) többféleképpen is előállítható: a fémes ezüst klórvízzel (1.32) történő kezelésével, a gázhalmazállapotú sósavnak az ezüstre gyakorolt hatásával +1150 ° C (1,28) feletti hőmérsékleten, ezüstsóoldatok kezelése sósavval vagy bármilyen klorid oldatával. 1.3.5 Az ezüst -bromid AgBr sötétben nyerhető, ha AgNO -oldatot kezelünk HBr (vagy alkálifém -bromid) (1.67) oldattal, vagy a bróm és a fémes ezüst közvetlen kölcsönhatásában (1.33) (az AgBr -t a 1.3. 6 Ezüst (I) -jodid sötétben nyerhető a jódgőzök fémes ezüsttel (1.74), a jodidok (1.76) és a hidrogén -jodid (1.75) kölcsönhatásával az ezüst sókra: 1.3.7 Ezüst -karbonát AgCO. A nátrium -karbonát -oldat oldható ezüst sókra kifejtett hatására keletkezik: 1.3.8 Az ezüst -szulfát AgSO egy diamágneses kis kristály fehér... Az ezüst -szulfát vízben oldódik, hidrogénnel, rézzel, cinkkel, vassal fémes ezüstre redukálható (1.82). Az ezüst -szulfátot ezüst, ezüst -oxid, ezüst -nitrát vagy ezüst -karbonát kénsavval való kölcsönhatásából nyerik: 1.3.10. koordinációs vegyületek képződése. Az ezüst -tioszulfátot ezüst -acetát vagy fluorid nátrium -tioszulfáttal való reagáltatásával nyerik. 1.3.11 Ezüst -nitrát 1.3.12. ammóniumsók, cianidok és tioszulfátok alkálifémek koordinációs vegyületek képződésével: 1.3.13 Ezüst összetett vegyületei. A monovalens ezüst legtöbb egyszerű vegyülete szervetlen és szerves reagensekkel komplex (koordinációs) vegyületeket képez. Sok vízben oldhatatlan ezüstvegyület, például ezüst (I) -oxid és ezüst-klorid, könnyen oldódik vizes ammóniában. Az oldódás oka komplex ionok képződése +. A koordinációs vegyületek képződése miatt sok vízben rosszul oldódó ezüstvegyület könnyen oldhatóvá alakul. Az ezüstnek 2,3,4 és 6 koordinációs száma lehet. Számos olyan koordinációs vegyület ismert, amelyben a semleges ammónia- vagy aminmolekulák (mono- vagy dimetil-amin, piridin, anilin stb.) A központi ezüstion körül vannak koordinálva. Ha ammónia vagy különböző szerves aminok hatnak az ezüst -oxidra, hidroxidra, nitrátra, szulfátra, karbonátra, akkor komplex kationos vegyületek keletkeznek, például +, +, +, +. alkálifém-halogenidek, pszeudohalogenidek vagy tioszulfátok oldataiban komplex anionokat tartalmazó vízoldható koordinációs vegyületek képződnek, például-, 2-, 3-, 2-, stb. Egy komplex vegyület előállítására példa az ezüst -bromid és a nátrium -tioszulfát közötti reakció.1. Az ezüst (I) oxid bázikus oxid, amely kölcsönhatásba lép minden savval. Ezenkívül bizonyos amfoter tulajdonságokkal is rendelkezik, alkálifém -oxidokkal ötvözve a KAgO összetétel argenátumait képezi.
Az ezüst -oxid vizes ammóniában való feloldódásának képességét formailag szintén az amfotericitás jeleként tekinthetjük: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2 [Ag (NH 3) 2] (OH). A diamminezüst -hidroxid oldható és meglehetősen erős bázis.
160 ° C fölé hevítve az ezüst-oxid bomlik, ezért a legtöbb ezüst só és oxigéntartalmú sav (nitrátok, szulfátok, szulfitok, karbonátok) termikus bomlása során, valamint az ezüst-szulfid pörkölése során a fémes ezüst közvetlenül kapott.
2. Ezüst -hidroxid - AgOH - elég erős (K B = 5. 10 -3), de instabil bázis, amely szobahőmérsékleten oxidra és vízre bomlik. Ha ezüst -hidroxidot oldó sóból cserélési reakcióval kívánnak előállítani, sötétbarna Ag 2O csapadék képződik: 2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + 2 KNO 3 + H 2 O
3. Ezüst sók. A legtöbb ezüst só vízben oldhatatlan. Oldható nitrát, acetát, dihidrogén -foszfát, perklorát, klorát és fluorid. Más halogenidekkel az ezüst jellegzetes csapadékokat képez, amelyek minőségi reakciók a halogenidionokkal szemben: Az AgCl fehér túrós csapadék, az AgBr világos sárga csapadék, az AgJ világos sárga csapadék.
Az ezüst -jodid a legkisebb oldhatósági termék. Nem oldódik vizes ammóniában, míg az ezüst -klorid oldható diammán -ezüst -kloridot ad. A jodid nem oldódik fel nátrium -tioszulfát oldatban, a klorid és a bromid pedig összetett ion - ditioszulfatoargenátot képezve: AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaBr. Ezt a reakciót használják fényképészeti anyagok rögzítésekor. Valamennyi ezüst -halogenid feloldódik hidrogén -halogénsavak és alkálifém -halogenidek feleslegében: AgJ + KJ = K. A csapadékok feloldódása a komplexképződés és a komplex részecskék pusztulása miatt, rosszul oldódó vegyület képződése miatt, példák az oldatok ionos egyensúlyára. Az eljárás iránya a komplex instabilitási állandójának és a só oldhatóságának szorzatától függ. Például van egy reakció: NO 3 + KJ = AgJ + 2NH 3 + KNO 3, de K + KJ nem megy. Az ammóniummal képzett fémkationok komplexei emellett megsemmisülnek a savak hatására ammónium -kation képződése miatt. Meg kell említeni, hogy az ezüstkationt tartalmazó komplex részecskék színtelenek, mert tele van d-alszinttel, és az elektronok átmenetei a fénykvantumok energiája hatására nem következnek be.
4. Ag +oxidáló képessége. Az Ag + / Ag szabványos elektronikus potenciálja 0,8 V. Ebből az következik, hogy az oldható ezüst sók erős oxidálószerek: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O = 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3. A diamminezüst kation valamivel gyengébb oxidálószer, de képes például egy aldehid karbonsavvá oxidálására (ezüst tükörreakció): 2 (OH) + RCOH = RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.