Srebrni oksid je hemijski spoj koji se sastoji od srebra i kisika. Postoji nekoliko vrsta srebrnih oksida, ali samo jedan je oksid monolentnog srebra, njegova formula - AG2O ima praktični značaj.

Ovo su kristali smeđe-crne hladovine sa kubnim kristalnim rešetkama, prilično jakom (gustoćom - 7,1 - 7,4 g / cm3). Električnom provodljivošću oksida u usporedbi s čistom metalom. Ovo je prilično nestabilna veza. Kao i mnoga druga srebrna spoja, postepeno se urušava pod direktnom sunčevom svjetlošću - možete vidjeti pomrt supstance na suncu.

U vodi se ne otopi, iako mu daje slabo alkalnu reakciju: kada se formira reakcija oksida s vodom u malim količinama, srebrna hidroksid, što je malo bolje. Općenito, ovo je nejasna supstanca - slabo se raspuštena u svim otapalima, osim onima kojim se hemijska reakcija uđe (to su mnoge kiseline, cijanidna rješenja itd.).

Kada se zagrijava na 300 stepeni Celzijusa koji se raspada na srebrno i kisik. U vezi s ovim srebrnim oksidom koristi se kao antiseptički agent: atomski kisik, koji ističe tokom propadanja, ima snažan dezinfekcijski efekt.

Koristi se i u proizvodnji srebrnih cinkovih baterija, čija je anoda od srebrnog oksida. Izrađen je na različite načine, na primjer, srebrni hidroksid razgrađuje pažljivim zagrijavanjem za formiranje oksida.

Srebrna oksidacija

Oksidacija je obrada metalnog premaza sa čvrstim oksidnim filmom, koji sprečava njegovu koroziju. Međutim, ime je uvjetno. Konkretno, srebrna oksidacija (crna, patinacija) je metalni premaz s tankim slojem koji nije toliko kisik, koliko sumpornih spojeva.

Za to se metalna površina obrađuje otopinom "sumpor jetre" - mješavine kalijuma ili natrijum-polisulfida (od K2S2 ili NA2S2 do K2S6 ili NA2S6) sa svojim tisulfatima (K2S2O3 ili NA2S2O3). Tamni oksidni sulfidni film formiran je tijekom reakcije, a ne rastvorljivo u većini otapala, osim dušične kiseline i alkalnih rješenja cijanida. Miješanje jetre sumpora s nekim drugim tvarima moguće je stvoriti premaz raznih nijansi.

Moguće je proizvesti oksidaciju kod kuće: sumporna jetra dobiva se grijanjem sode hrane (natrijum karbonat - na2co3) ili kaliz (kalijum karbonat - K2CO3) sa sivom u jednom u jednom omjeru. Potrebno je pažljivo zagrejati, sprječavanjem sumpornih margina, u keramičkim jelima.

Kad se tvar u grijanom spremniku pretvori u homogenu tamno smeđe smjesu, jelfur jetra je spremna. Koristi se u obliku vodenog rješenja. Obrada površine srebra slijedi nakon prestrah. Boja premaza direktno ovisi o koncentraciji otopine.

1.1.4 Sredstvo rafiniranje 1.2 Jednostavna supstanca 1.2.1 Fizička svojstva 1.2.2 Hemijska svojstva 1.3 Srebrne veze i njihov račun. 1.3.2 Srebrni hidroksid (i) je prestabilan bijeli talog. Ima amfoterična svojstva, lako upija CO2 sa zraka i kada se zagrijava sa na2s obrascama (1,52). Glavna svojstva srebrnog hidroksida pojačavaju se u prisustvo amonijaka. Prije se dobija liječenjem srebrnog nitrata alkoholnim otopinom kalijum hidroksida na pH \u003d 8,5-9 i temperaturi od 45 s (1,51). 1.3.3 AGF (I) srebrni fluorid dobiva se direktnom interakcijom elemenata prilikom zagrevanja (1,31), akcija hidrofluorijske kiseline po oksidu ili srebrnoj karbonatu, termički raspadanje na +200 s. Formira se uz AGF : 1.3.4 Silver Chlorid AGCL (i) Može se dobiti na više načina: obrada metalnih srebra sa hlornom vodom (1,32), akcija gasovitih HCL na srebru na temperaturama iznad +1150 ° C (1,28), obrada srebrnih soli sa hidrokloronom kiselinom ili rješenjem nekog hlorida. 1.3.5 AGBR srebrni bromid može se dobiti u mraku s otopinom AGNO otopine s otopinom HBR (ili alkali Metal Bromid) (1,67), ili izravnom interakcijom broma s metalnim srebrom (1,33) (prijemnik) se vrši u mraku da bi se eliminirao fotorestore): 1.3. 6 srebrnog jodida (I) može se dobiti u mraku izravnom interakcijom jodna para s metalnim srebrnom (1,74), i jodododorodor (1,76) i jodododora (1,76) ) Na srebrnim solima: 1.3.7 Agco srebrni karbonat. Formira se pod djelovanjem otopine natrijum-karbonata na rastvorljivim srebrnim solima: 1.3.8 Sulfatni srebrni AGSO je dijagnetski manji kristali bijela boja. Sulfatni srebrno se rastvara u vodi, može se vratiti u metalno srebro s vodikom, bakrom, cinkom, željezom (1,82). Srebrni sulfat dobiva se sa interakcijom srebrnog, srebrnog oksida, nitrata ili srebrnog karbonata sa sumpornoj kiselini: 1.3.10 Srebrni timsko listovi su bijeli prah, ne rastvorljivo u vodi i otopine amonijaka i alkalne metala u obliku rješenja za formiranje koordinacionih spojeva. Tyosulfate srebro dobiva se interakcijom acetata ili srebrnog fluora sa natrijum-tisulfatom. 1.3.11 Srebrni nitrat 1.3.12 Silver Cyanide AGCN je bezbojni kristali s gustoćom od 3,95 g / cm3 i temperaturu topljenja + 320 ... 350 C. Nije rastvorljiv u vodi, rastvara u ammiaku ili rješenjima Amonijum soli, cijanidi i tiosulfali Alkali metali sa formiranjem koordinacionih spojeva: 1.3.13 složeni spojevi srebra. Većina jednostavnih spojeva monolentnog srebra s anorganskim i organskim reagensima koji oblikuju integrirane (koordinacijske) spojeve. Mnogi vodootvoreni spojevi srebra, kao što su srebrni oksid (i) i srebrni hlorid, lako se otopljuju u vodenoj otopini amonijaka. Uzrok raspuštanja leži u formiranju složenih iona +. Zbog formiranja koordinacijskih spojeva, mnogo slabo topljivih srebrni spojevi pretvaraju se u lako rastvorljive. Srebro može imati koordinacijski brojevi 2,3,4 i 6. Poznato je brojne koordinacijske jedinjenje u kojima su neutralni molekuli amonijaka ili amonijaka (mono- ili dimetilamin, piridin, anik itd.) Poznati oko središnjeg srebrnog iona (mono ili dimetilamin ). Sa amonijakom ili raznim organskim aminima na oksidu, sulfatu, srebrni karbonat formiraju spojevi sa složenim kationsom, na primjer +, +, +, + ili alkali metalni tiosulci formiraju se koordinacijskim jedinicima koji sadrže složene aline, a Na primjer -, 2-, 3-, 2- itd. Primjer pribavljanja složenog spoja može biti reakcija srebrnog bromida i natrijum-tisulfata.

Srebrni oksid (i) - Hemijska spoja sa AG 2 o formulom.

Oksid se može dobiti interakcijom srebrne nitrate s testerom u vodenoj otopini:

To je zbog činjenice da se srebrni hidroksid (I) formiran tokom reakcije brzo razgrađuje na oksidu i vodu:

(p.K \u003d 2.875)

Čista srebrni oksid (I) može se dobiti kao rezultat anodne oksidacije metalnog srebra u destiliranoj vodi

Ag 2 o je praktično nerastvorljiv u najpoznatijim otapalima, isključujući one s kojima djeluje je hemijski. U vodi, on formira blagi broj Iona AG (OH) 2 -. AG + Ion je hidroliziran vrlo slabo (1: 40,000); U vodenoj otopini, amonijak se raspada sa formiranjem rastvorljivih derivata.

Svježi sediment AG 2 o lako komunicira sa kiselinama:

gdje HX \u003d HF, HCl, HBR, HI, HO 2 CCF 3. Takođe, AG 2 o reagira s alkalnim metalnim rješenjima za hlorid, formirajući srebrni hlorid (I) i odgovarajućeg nagiba.

Ima fotosenzibilnost. Na temperaturama iznad 280 ° C raspada.

Srebrni nitrat (i) (dušikolo srebro, "Pakao Stone", lapis) - Neorganski spoj, srebrna metalna sol i dušična kiselina sa Agno 3 formulom, bezbojni rombični kristali topivi u vodi. .

Na temperaturama iznad 300 ° C raspada. Dobro rastvorljiv u vodi, metil alkoholu, u etilnom alkoholu, u acetonu, u piridin. Srebrni nitrat se može dobiti rastvaranjem srebra u dušičnoj kiselini reakcijom:

Srebrni nitrat je reagens na klorovodoničnu kiselinu i sol hidrokloričnu kiselinu, jer s njima djeluje sa stvaranjem bijelog kovrčavog sedimenta srebrnog hlorida, nerastvorljivog u dušičnoj kiselini:

Kada se zagrijava, razgrađuje sol, ističu metalno srebro:

Srebrni halogidi - Hemijski spojevi srebra sa halogenima. Čvrsti srebrni halodide su dobro proučavani: fluorid - AGF, hlorid - AGCI, bromid - AGBR, AGL jodid. Takođe poznat kao AG 2 F i AGF 2 (jak okf). Kristali AGF-a su bezbojni, agci - bijeli, agbr i agl obojeni u žutoj boji. Poznati kristallohidrit AGF · xh 2 o (gdje h.= 1,2,3). AGF se ne može čuvati u staklenoj posudu, jer je staklo uništeno. Svi srebrni halogenidi, s izuzetkom fluorida, imaju vrlo malo rastvorljivosti u vodi; U prisustvu odgovarajućih halogene kiselina ili njihovih soli značajno se povećava zbog formiranja složenih spojeva tipa -, gde X - CL, VG, I. Svi srebrni halogenidi rastvaraju se u amonijaku da bi se formirali složeni amonias. Ovo se koristi za čišćenje srebrnih halogisa i njihove recistalizacije. U čvrstom stanju, srebrnim halogedima Pridružite se amonijakom gasovitim, oblikovanjem složenih spojeva AGX · NH 3, AGX · ZNH 3. Srebrni halogenici se lako vraćaju na metalno srebro pod djelovanjem Zn, MG, HG, Alkali metala, H 2. Agci i Agbr Halides mogu se vratiti metalnom fuzijom sa na 2 co 3. Dobiva se srebrnim halogenima izravnom interakcijom halogena i srebra na visokim temperaturama. Teški srebrni halodidi mogu se dobiti i oborinom otopine Agnoge 3 s odgovarajućim halogenim hidroklorološkim kiselinama ili njihovim solima (rastvorljivim) i AGF - pričvršćivanjem AG 2 O ili AG 2 CO 2 sa HF.

Spojevi zlata (I), nekretnine i metode dobijanja. Spojevi zlata (III), oksid i hidroksid, halogenide, metode za proizvodnju, složene spojeve. Upotreba jednostavnih tvari i veza.

Spojevi AU (i) su čvrste kristalne supstance nalik sestri, u većini vodoljubenih voda.

Derivati \u200b\u200bAU (I) formiraju se kada se obnavljaju AU (iii) spojevi. Većina AU (i) spojeva lako se oksidira, pretvaranje u stabilne derivate AU (III).

3AUCL (Cryst) + KCL (P-P) \u003d K (P-P) + 2AU

Poznato: zlatni oksid (i) au2o * xh2o ljubičasta, zlatni hlorid (i) aucl žuta, rezultira iCL3 raspadanjem.

Složeni spojevi, poput cijanida K, ili tiosulfata K3, su stabilniji.

Zlatni oksid (III) - Binarna anorganska hemijska jedinjenja zlata i kisika sa AU 2 o 3 formule. Najstabilniji zlatni oksid.

Ispada iz zlatnog hidroksida (III) Au 2 o 3 x. H 2 O. Dehidracija prilikom zagrijavanja. Puni gubitak vode događa se na temperaturi od oko 200 o c .. Tako je dobiven oksid zlata (III). Ima crvenu ili crvenu smeđe boje. Mješavina smeđe boje, kao u slučaju zlatnog hidroksida (III), obično je povezan sa prisustvom mali broj Zlato (0). AU 2 O 3 Pojedinačne kristale dobivene su iz amorfnog oksida hidrotermalnom sintezom u kvarcnom ampulu napunjenu u trećinu HCLO 4 mješavine klorske kiseline i alkalnog metala - temperatura sinteze 235-275 ° C, pritisak do 30 MPa). Dobiveni pojedinačni kristali imali su rubin-crvene boje.

Zlatni oksid dihidrat (III) ("Zlatna kiselina") - Au 2 o 3 2h 2 o, neorganski složeni spoj zlata, zlatni oksidni derivat (iii), prethodno pogrešno nazvan zlatnim hidroksidom (III) ili zlatni hidroksid (III) s uslovnim formulom AU (oh) 3 pripisana .

Ako dodate alkalni ili klikom metal hloridskog rješenja (III) ili prokuhajte nakon dodavanja alkalne karbonata, talog zlatnog hidroksida (III) se razlikuje, ali talog je obično snažno kontaminiran dodatak. Podnim uvjetima, zagađenje se može eliminirati vađenjem od kiselinama.

Kao rezultat sušenja fifoksičkog fosfora, sastava žuto-crvenog ili žuto-smeđeg pudera AUO (oh) se dobija. Rastvora se u klorovodoničnoj kiselini i u drugim kiselinama, ako su dovoljno koncentrirani, kao i u vrućem bogatom kalijumu, odakle slijedi taj amfoterren. Budući da prevladava kisela priroda, zlatni hidroksid (iii) se obično naziva zlatna kiselina. Soli ove kiseline nazivaju se Aurata, na primjer k · 3 · h 2 o -Arat (iii) kalijum. Zlatni (iii) oksidni dihidrat lako se razgrađuje na zlatnom i vodenom oksidu.

Haloenide, oksidi i hidroksid au (iii) -ampoter spojevi s prevladavanjem kiselih znakova. Dakle, AU (oh) 3 se lako otopi u alkalisu, formirajući hidroeki (III):

Naoh + au (oh) 3 \u003d na

Čak se čak i raspuštanje u au (oh) 3 kiseline događa zbog formiranja anionalnih kompleksa:

Au (oh) 3 + 4 HNO3 \u003d H + 3 H2O

U prisustvu alkalnih metalnih soli formiraju se auratici:

M nitrat

M sulfat

Mcino-

M sulfid

Kiseli lik halogenisa AU (III) manifestuje se u njihovoj izuzetnoj tendenciji da se halohytoarati (iii) M. Galo-Beanuaratori dobro rastvorljivi u vodi i organskim otapalima.

Posebna tendencija AU (III) na formiranje aniona kompleksa takođe se manifestuje u hidrolizi njegovih trigaloida:

AUCL3 + H2O \u003d\u003d H

AUCL3 + H2O \u003d\u003d H2

Rezultirajuća kiselina H2 daje tešku topljivu sol AG2.

Tradicionalni i najveći potrošač zlata je nakit industrija. Nakit nije napravljen od čistog zlata, a od svojih legura s drugim metalima, značajno superiorno zlato u mehaničkoj čvrstoći i otporu. Trenutno se za to poslužuju AU-AG-Cu legure, što može sadržavati cink, nikal, kobalt, paladij.

Značajne količine zlatnog konzumiranja stomatologije: krunice i proteze izrađene su od zlatnih legura sa srebrom, bakrom, niklom, platinama, cinkama. Takve legure kombinuju otpornost na koroziju sa visokim mehaničkim svojstvima.

Zlatni spojevi dio su nekih medicinskih lijekova koji se koriste za liječenje više bolesti (tuberkuloza, reumatoidni artritis itd.). Radioaktivno zlato se koristi u liječenju malignih tumora.

72. Opće karakteristike D-Elementi grupe II, primanje i svojstva. Oksidi, hidroksidi, soli - svojstva, potvrda. Upotreba jednostavnih tvari i veza.

Odabrani metali - Hemijski elementi 2. skupine periodične tablice elemenata: berilijum, magnezijum, kalcijum, stroncijum, barijum, radijum i nebitno.

Bliski metalni metali uključuju kalcijum, stroncijum, barijum i radij, manje često magnezijum. Prvi element ove podskupine, berilijuma, za većinu nekretnina mnogo je bliži aluminijuma nego najvišim analozima grupe u kojoj ulazi. Drugi element ove grupe, magnezijuma, u nekom pogledu značajno se razlikuje od alkalnih zemaljskih metala za niz kemijskih svojstava.

Svi metali sa piletinom-zemlja su sivi, čvrsti na sobnoj temperaturi. Za razliku od alkalnog metala, znatno su čvršće, a nož se poželjno ne reže (isključenje - stroncijum). Rast gustoće paušalnih metala opaža se samo iz kalcijuma. Najveći - radijum, u gustoći u usporedbi s Njemačkom (ρ \u003d 5,5 g / cm 3).

Hemijska aktivnost piro-zemaljskih metala raste s porastom broja sekvenci. Beryllium u kompaktan obrazac ne reagira na kiseonik, niti s halogenima čak i na temperaturi crvene kagine (do 600 ° C, za reakciju sa kisikom i drugim Chalcogeom, treba još više toplina, Fluor je izuzetak). Magnezijum je zaštićen oksidnim filmom na sobnoj temperaturi i više (do 650 ° C) temperaturama i ne oksidira. Kalcijum se polako oksidira i na sobnoj temperaturi u rasutom stanju (u prisustvu vodene pare) i gori laganim grijanjem u kisiku, ali stabilno u suhom zraku na sobnoj temperaturi. Strontij, barijum i radijum brzo se oksidiraju u zraku, dajući mješavinu oksida i nitrida, tako da su, poput alkalnih metala i kalcijuma, pohranjeni pod slojem kerozina.

Također, za razliku od alkalnih metala, alkalni zemaljski metali ne formiraju pritisak i ozonide.

Naziv "srebro" od asirskog "Sartz" (bijeli metal). Riječ "Argentum" vjerovatno je zbog grčkog "Argosa" - "Bijelog, sjajnog".

Pronalaženje prirode. Srebro se u prirodi distribuira mnogo manje od bakra. U litosferi, srebrni računi za samo 10 -5% (po težini).

Native srebro je vrlo rijetko, većina srebra se dobiva iz njegovih veza. Najvažnija srebrna ruda je srebrna sjaj ili argentitis AG 2 S. Kao nečistoća srebra je prisutna u gotovo svim bakrenim i olovnim rudama.

Dobijanje. Gotovo 80% srebra se slaže sa drugim metalima prilikom obrade njihovih ruda. Odvojeno srebro od nečistoća elektrolizom.

Nekretnine. Čisto srebro je vrlo meko, bijelo, patko, karakterizira izuzetno visoka električna i toplotna provodljivost metala.

Srebro - nisko efikasan metal, koji pripada takozvanim plemenitim metalima. Ne postoji oksidiran ni u sobnoj temperaturi ili kada se zagrijava. Promatrano crnjenje srebrnih proizvoda rezultat je formiranja na površini crnog srebrnog sulfide AG 2 s pod utjecajem vodonika sulfida sadržanog u zraku:

Ocjenjivanje srebra javlja se u kontaktu s prehrambenim proizvodima napravljenim od nje, koji sadrže sumporne spojeve.

Otporan na srebrno na djelovanje razrijeđenih sumpora i klorovodičnih kiselina, ali topljivo u nitričnim i koncentriranim sumpornim kiselinama:

Aplikacija. Nanesite srebro kao komponentu legura za nakit, kovanice, medalje, lemljenje, blagovaonica i laboratorijska jela, za srebrni dijelovi aparata u prehrambenoj industriji i ogledala, kao i za proizvodnju dijelova električnih crpnih uređaja, elektroda, pročišćavanje vode i kao katalizator Organska sinteza.

Podsjetimo da su srebrni ioni čak i u beznačajnim koncentracijama karakterizirani snažno izraženim baktericidnim efektom. Pored tretmana za vodu, koristi se u medicini: za dezinfekciju sluznica, koloidna rješenja srebra (protargol, ogrlica, itd.).

Srebrne veze. Srebrni oksid (i) AG 2 o je tamno smeđi prah, manifestuje osnovna svojstva, slabo rastvorljivo u vodi, ali daje rješenje pomalo poznata reakcija.

Proizvesti ovaj oksid, provoditi reakciju, jednadžbe od kojeg

Srebrni hidroksid (I) formiran u reakciji je snažna, ali nestabilna baza, razgrađena na oksidu i vodu. Srebrni oksid (i) može se dobiti ponašanjem na srebrnoj ozon.

Amonijum rješenje srebrnog oksida (I) poznat je za reagens: 1) na aldehidu - kao rezultat reakcije, formirano je "srebrno ogledalo"; 2) Na alkinsu sa trostrukim vezama u prvom ugljičnom atomu - kao rezultat reakcije formiraju se nestrpljiva spojevi.

Amonijak otopina srebrnog oksida (I) je sveobuhvatan spoj hidrokside DiaminminseRite (i) oh.

Agno 3 srebrna nitrat, koja se naziva i Lyapis, koristi se kao obvezujući baktericidni agent, u proizvodnji fotografskih materijala, u galvanotehničkom.

AGF srebrni fluorid - prah Žuta boja, jedini od halida ovog metala, topljiv u vodi. Radnja se dobiva djelovanjem plastične kiseline na srebrnoj oksidu (i). Nanesite kao sastavni dio fosfora i fluorinirajući agent u sintezi fluoroh-šipki.

AGCL srebrni hlorid je bijela čvrsta, formirana kao bijeli pamučni sediment kada se otkriju hloridni joni, interakciju sa srebrnim ionima. Pod djelovanjem svjetlosti razgrađuje srebrno i hlor. Koristi se kao foto materijal, ali znatno manje od srebrnog bromida.

AGBR srebrni bromid je svijetlo žuta kristalna supstanca, formirana reakcijama srebrnog nitrata i kalijum bromida. Prethodno korišteni u proizvodnji fotografskog papira, kina i fotografija.

Srebrni kromat AG 2 CRO 4 i srebrni dihromate AG 2 CR 2 O 7 - tamno crvene kristalne tvari koje se koriste kao boje u proizvodnji keramike.

CH 3 Cooag Silver Acetate koristi se u galvanosegiji za srebrne metale.