Сребърен оксид е химично съединение, състоящо се от сребро и кислород. Има няколко вида сребърни оксиди, но само един е оксидът на моновалентното сребро, неговата формула - AG2O има практическо значение.

Това са кристали от кафяв черен нюанс с кубична кристална решетка, доста тежка (плътност - 7.1 - 7.4 g / cm3). Чрез електрическа проводимост на оксид, сравним с чист метал. Това е доста нестабилна връзка. Подобно на много други сребърни съединения, тя постепенно се сгъва под пряка слънчева светлина - можете да видите потъмняване на веществото на слънце.

Във вода, тя не се разтваря, въпреки че му придава слабо алкална реакция: когато се образува оксидната реакция с вода в малки количества, се образува сребърен хидроксид, който е малко по-добър. Като цяло, това е нискоразтворимо вещество - той е слабо разтворен във всички разтворители, с изключение на тези, с които влиза химическата реакция (това са много киселини, цианидни разтвори и др.).

Когато се загрява до 300 градуса Целзий се разлага върху сребро и кислород. Във връзка с този сребърен оксид, той се използва като антисептично средство: атомният кислород, който се подчертава по време на разпада, има мощен дезинфекционен ефект.

Използва се и в производството на сребърни цинкови батерии, анодът е направен от сребърен оксид. Тя е направена по различни начини, например, сребърен хидроксид се разлага с внимателно отопление, за да се образува оксид.

Сребърно окисление

Окислението е процес на метален покритие с твърд оксид филм, който предотвратява неговата корозия. Името обаче е условно. По-специално, сребърното окисление (черно, палинг) е метално покритие с тънък слой не толкова кислород, колко серни съединения.

За тази цел металната повърхност се обработва чрез разтвор на "серен дроб" - смес от калиев или натриев полисулфиди (от K2S2 или Na2S2 до K2S6 или Na2S6) с техните тиосулфати (K2S2O3 или Na2S2O3). По време на реакцията се образува тъмен оксид-сулфид филм, а не разтворим в повечето разтворители, с изключение на азотна киселина и алкални цианидни разтвори. Смесване на серен черния дроб с някои други вещества, възможно е да се създаде покритие от различни нюанси.

Възможно е да се произведе окисление у дома: черният дроб се получава чрез отоплителна храна (натриев карбонат - Na2C03) или поташ (калиев карбонат - K2CO3) със сив в едно съотношение едно към едно съотношение. Необходимо е внимателно да се загрее, предотвратяване на серни маржове, в керамични ястия.

Когато веществото в нагрятия контейнер се превръща в хомогенна тъмнокафява смес, черният дроб на сярата е готов. Използва се под формата на воден разтвор. Обработка на среброто след предварително обезмасляване. Цветът на покритието е пряко зависим от концентрацията на разтвора.

1.1.4 Рафиниране на сребро 1.2 Просто вещество 1.2.1 Физически свойства 1.2.2 Химически свойства 1.3 Сребърни връзки и тяхната получаване. 1.3.2 Сребърен хидроксид (I) е нестабилна бяла утайка. Има амфотерни свойства, лесно абсорбира CO2 от въздуха и при нагряване с Na2S форми на аргументи (1.52). Основните свойства на сребърен хидроксид се усилват в присъствието на амоняк. Предим се получава чрез лечение на сребърен нитрат с алкохолен разтвор на калиев хидроксид при рН \u003d 8.5-9 и температура 45 s (1.51). 1.3.3 AGF (I) сребърен флуорид се получава чрез директно взаимодействие на елементите, когато се нагрява (1.31), действието на хидрофлуоринова киселина за оксид или сребърен карбонат, термично разлагане при + 200 s. Риба заедно с AGF се формира от BF3 : 1.3.4 Сребърен хлорид agcl (I) може да се получи по няколко начина: обработка на метален сребро с хлорна вода (1.32), действието на газообразна НС1 върху сребро при температури над +1150 ° C (1.28), обработващи разтвори на сребро Соли със солна киселина или разтвор на някакъв хлорид. 1.3.5 AgBr сребърен бромид може да бъде получен в тъмно с разтвор на агно разтвор с разтвор на HBR (или алкален метален бромид) (1.67), или чрез директно взаимодействие на бром с метално сребро (1.33) (получаването на Agbr се извършва на тъмно, за да елиминира фоторестора): 1.3. 6 сребърен йодид (I) може да бъде получен в тъмното чрез директно взаимодействие на йодни пари с метално сребро (1.74), ефекта на йодидите (1.76) и йододор (1.75) ) На сребърни соли: 1.3.7 AGCO сребърен карбонат. Образува се под действието на разтвор на натриев карбонат върху разтворими сребърни соли: 1.3.8 Sulfate Silver Agso е диамгентна малка кристала бял цвят. Сулфат сребро се разтваря във вода, тя може да бъде възстановена до метално сребро с водород, мед, цинк, желязо (1.82). Сребърен сулфат се получава чрез взаимодействие на сребърен, сребърен оксид, нитрат или сребърен карбонат със сярна киселина: 1.3.10 сребърен тиосулфат AGSO е бял прах, той не се разтвори във вода и се разтваря в амоняк и алкални метални тисулфатни разтвори към образуването на координационни съединения. Тисулфат сребро се получава чрез взаимодействие на ацетат или сребърен флуорид с натриев тиосулфат. 1.3.11 Сребърен нитрат 1.3.12 Сребърен цианид AGCN е безцветни ромбохидратни кристали с плътност от 3.95 g / cm3 и температура на топене + 320 ... 350 ° С. Тя не е разтворима във вода, разтваря в аммиак или разтвори на Амониеви соли, цианиди и тиосулфати алкални метали с образуването на координационни съединения: 1.3.13 комплексни съединения със сребро. Повечето от простите съединения на едновалентно сребро с неорганични и органични реагенти образуват интегрирани (координационни) съединения. Много неразтворими съединения със сребро, като сребърен оксид (I) и сребърен хлорид, лесно се разтварят във воден разтвор на амоняк. Причината за разтваряне е в образуването на сложни йони +. Поради образуването на координационни съединения, много слабо разтворими сребърни съединения се превръщат в лесно разтворими. Среброто може да има координационни номера 2,3,4 и 6. са известни многобройни координационни съединения, в които са неутрални амонячни или амонячни молекули (моно- или диметиламин, пиридин, анилин и т.н.) са известни около централния сребърен йон (моно или диметиламин ). При амоняк или различни органични амини върху оксид, хидроксид, нитрат, сулфат, сребърен карбонат се образуват съединения със сложна катион, например +, +, +, + и разтварят сребърни халиди (AgCl, AgBr, AGI) в халогенидни разтвори, Pseudogaloids или алкални метални тиосулфати се образуват чрез водоразтворими координационни съединения, съдържащи сложни аниони, например -, 2-, 3-, 2- и т.н. Пример за получаване на комплексно съединение може да бъде реакция между сребърен бромид и натриев тиосулфат.

Сребърен оксид (I) - Химично съединение със формула Ag 2O.

Оксидът може да бъде получен чрез взаимодействие на сребърен нитрат с стъпка във воден разтвор:

Това се дължи на факта, че сребърен хидроксид (I), образуван по време на реакцията, бързо се разлага върху оксид и вода:

(пс.K \u003d 2.875)

Почистващ сребърен оксид (I) може да бъде получен в резултат на анодно окисление на метално сребро в дестилирана вода

Ag 2 o е практически неразтворим в най-известните разтворители, с изключение на тези, с които тя взаимодейства е химически. Във вода, той образува лек брой (OH) йони 2 -. Ag + йон се хидролизира много слабо (1: 40,000); Във воден разтвор амонякът се разлага с образуването на разтворими производни.

FRESH SEDIent AG 2 O лесно взаимодейства с киселини:

където Hx \u003d HF, HCl, HBR, Hi, HO 2 CCF3. Също така, Ag 2 O реагира с разтвори на хлорид на алкални метал, образуващи сребърен хлорид (I) и съответната стъпка.

Той има фоточувствителност. При температури над 280 ° C разлага.

Сребърен нитрат (I) (нитрогенно сребро, "HELL Stone", лапис) - Неорганично съединение, сребърна метална сол и азотна киселина с AGNO 3 формула, безцветни ромбични кристали разтворими във вода. .

При температури над 300 ° C разлага. Добре разтворим във вода, метилов алкохол, в етилов алкохол, в ацетон, в пиридин. Сребърен нитрат може да бъде получен чрез разтваряне на сребро в азотна киселина чрез реакция:

Сребърен нитрат е реагент върху солна киселина и сол на солна киселина, тъй като взаимодейства с тях с образуването на бял къдрава утайка от сребърен хлорид, неразтворим в азотна киселина:

Когато се нагрява, солта се разлага, подчертава металното сребро:

Сребърни халиди - Химични съединения със сребро с халогени. Твърдите сребърни халиди са добре изследвани: флуорид - AGF, хлорид - AGCI, бромид - Agbr, Agl йодид. Също известен като Ag2F и AgF2 (силен окислител). AGF кристалите са безцветни, Agci-White, Agbr и Agl боядисани в жълт цвят. Известни кристалохидрати AGF · XH20 (където х.= 1,2,3). AGF не може да се съхранява в стъклария, тъй като стъклото е унищожено. Всички сребърни халиди, с изключение на флуориди, имат много ниска разтворимост във вода; При наличието на подходящи халоген-водородни киселини или техните соли, разтворимостта се увеличава значително поради образуването на сложни съединения от тип -, където X - CI, Vg, I. Всички сребърни халиди се разтварят в амоняк, за да образуват сложни амонязи. Това се използва за почистване на сребърни халиди и тяхната рекристализация. В твърдо състояние, сребърни халиди се присъединяват към амоняк газообразни, образуващи сложни съединения AGX · NH3, AgX ZNH3. Сребърните халиди лесно се възстановяват на метално сребро под действието на ZN, mg, Hg, алкални метали, Н2. AGCI и AGBR халиди могат да бъдат възстановени с метален синтез с Na2C03. Получава се със сребърни халиди чрез пряко взаимодействие на халогени и сребро при високи температури. Трудните сребърни халиди могат също да бъдат получени чрез утаяване на разтвор AGNO3 с подходящи халоген-солни киселини или техните соли (разтворими) и AgF - закрепване Ag 2O или Ag2C02 с HF.

Съединения от злато (I), свойства и методи за получаване. Съединения от злато (III), оксид и хидроксид, халогени, методи за производство, сложни съединения. Използването на прости вещества и връзки.

Съединенията на AU (I) са твърди кристални сестра вещества, в повечето водонеразтворими.

Производните на AU (I) се формират, когато съединенията AU (III) са възстановени. Повечето AU (I) съединения са лесно окислени, превръщащи се в стабилни производни на AU (III).

3AUCL (крист) + kcl (p-p) \u003d k (p-p) + 2au

Известен: златен оксид (I) AU2O * XH2O лилав, златен хлорид (I) жълт, водят до разлагане на AUCL3.

Комплексните съединения, като цианид К, или тиосулфат К3, са по-стабилни.

Златен оксид (III) - двоично неорганично химично съединение от злато и кислород с формула AU 2O 3. Най-стабилният златен оксид.

Оказва се от златен хидроксид (III) Au 2 o 3 х. H 2 O. Дехидратация при нагряване. Пълната загуба на вода се осъществява при температура от около 200 ° С .. Така полученият оксид на злато (III) аморфен. Има червен или червен кафяв цвят. Сместа от кафява, както в случай на златен хидроксид (III), обикновено се свързва с присъствието малък брой Злато (0). AU 2 O3 единични кристали са получени от аморфен оксид чрез хидротермален синтез в кварцова ампула, напълнена в трета от сместа от HC04 хлонова киселина и алкален метален перхлорат (температура на синтеза 235-275 ° С, налягане до 30 МРа). Получените единични кристали имаха рубин-червен цвят.

Златен оксид дихидрат (iii) ("Златна киселина") - AU 2O 3 2H20, неорганично комплексно съединение от злато, златооксидно производно (III), по-рано неправилно наречен златен хидроксид (III) или златен хидроксид (III) с условната формула AU (OH) 3, приписана към нея .

Ако добавите разтвор на алкален или кликнал метал хлорид (III) или се сваря след добавяне на алкален карбонат, се отличава утайката от златен хидроксид (III), но утаят е обикновено силно замърсена смес. При подходящи условия замърсяването може да бъде премахнато чрез екстракция с киселини.

В резултат на изсушаване на фитооския фосфор, получаване на жълто-червен или жълто-кафяв прахов състав AUO (OH) се получава. Разтваря се в солна киселина и в други киселини, ако са достатъчно концентрирани, както и в горещ богат калий, откъдето следва, че Amphoterren. Тъй като киселата природа преобладава, златният хидроксид (III) обикновено се нарича златна киселина. Солите на тази киселина се наричат \u200b\u200bаурата, например K · 3 · H20ARAT (iii) калий. Злато (III) оксид дихидрат лесно се разлага със златен и воден оксид.

Халоениди, оксиди и хидроксид AU (III) -Amoter съединения с преобладаване на киселинни признаци. Така AU (OH) 3 лесно се разтваря в алкали, образувайки Hydroeauts (III):

Naoh + au (о) 3 \u003d na

Дори разтварянето в AU (OH) 3 киселини се дължи на образуването на анионни комплекси:

AU (OH) 3 + 4 HNO3 \u003d H + 3 H2O

При присъствието на соли на алкални метали се образуват аурата и се образуват:

M нитрат

М Сулфат

Mcino-

М сулфид

Киселинният характер на халогениди AU (III) се проявява в тяхната изключителна тенденция да се получава халохитоари (III) М. Гало-бобноратори е добре разтворим във вода и органични разтворители.

Специалната тенденция на AU (III) към образуването на анионни комплекси също се проявява в хидролизата на нейните тригалоиди:

AUCL3 + H2O \u003d\u003d h

AUCL3 + H2O \u003d\u003d H2

Получената киселина Н2 дава трудна разтворима сол AG2.

Традиционният и най-големият потребител на златото е бижута индустрията. Бижутата не са направени от чисто злато и от сплавите си с други метали, значително превъзходно злато в механична якост и съпротива. В момента за това се сервират AU-AG-CU сплави, които могат да съдържат цинк, никел, кобалт, паладий.

Значителни количества злато консумация Стоматология: корони и протези са направени от златни сплави със сребро, мед, никел, платина, цинк. Такива сплави комбинират устойчивост на корозия с високи механични свойства.

Злато съединения са част от някои медицински лекарства, използвани за лечение на редица заболявания (туберкулоза, ревматоиден артрит и др.). Радиоактивното злато се използва при лечението на злокачествени тумори.

72. основни характеристики D-Елементи на група II, получаване и свойства. Оксиди, хидроксиди, соли - свойства, получаване. Използването на прости вещества и връзки.

Взети метали - Химични елементи на вторите групи от периодичната таблица на елементите: берилий, магнезий, калций, стронций, барий, радий и безкрайно.

Металите за близост в земята включват калций, стронций, барий и радий, по-рядко магнезий. Първият елемент на тази подгрупа, берилий, за повечето свойства е много по-близо до алуминий, отколкото до най-високите аналози на групата, в която влиза. Вторият елемент на тази група, магнезий в някои отношения е значително различен от алкалните метали за редица химични свойства.

Всички метали на пилешкозем са сиви, твърди при стайна температура. За разлика от алкалния метал, те са значително по-твърди и ножът за предпочитане не се намалява (изключване - стронций). Растежът на плътността на металните метали се наблюдава само от калций. Най-големият радий, в плътност в сравнение с Германия (ρ \u003d 5.5 g / cm 3).

Химичната активност на пироземните метали нараства с увеличаване на последователния номер. Берилий в компактна форма не реагира или на кислород, нито с халогени дори при температура от червен кагин (до 600 ° С, за реакция с кислород и друга халкоге, нужда дори повече тела, флуорът е изключение). Магнезият е защитен чрез оксиден филм при стайна температура и по-висока (до 650 ° C) температури и не окислява. Калций бавно се окислява и при стайна температура в насипно състояние (в присъствието на водна пара) и изгаря с леко нагряване на кислород, но стабилен в сух въздух при стайна температура. Стронций, бариев и радий бързо се окисляват във въздуха, като се получават смес от оксиди и нитриди, така че те, като алкални метали и калций, се съхраняват под керосинния слой.

Също така, за разлика от алкалните метали, алкалните земни метали не образуват налягане и озониди.

Името "сребро" настъпи от асириеца "Сартц" (бял метал). Думата "аржент" вероятно се дължи на гръцкия "аргос" - "бял, брилянтен".

Намиране в природата. Среброто се разпределя в природата много по-малко от мед. В литосфера среброто е само 10 -5% (тегловно).

Родното сребро е много рядко, по-голямата част от среброто се получава от връзките му. Най-важният сребърен руда е сребърен блясък, или Ag 2S аржентис. Като примес, сребро присъства в почти всички медни и оловни руди.

Получаване. Почти 80% от среброто се разбират с други метали при обработката на техните руди. Отделно сребро от примеси чрез електролиза.

Имоти. Чистото сребро е много меко, бяло, изсушено, характеризиращо се с изключително висока електрическа и топлинна проводимост на метала.

Сребърен - нискоефективен метал, който принадлежи към така наречените благородни метали. Няма окислени в нито при стайна температура или при нагряване. Наблюдаваното почерняване на сребърните продукти е резултат от образуването на повърхността на черния сребърен сулфид Ag2S под влиянието на сероводород, съдържащ се във въздуха:

Почерняването на среброто се осъществява в контакт с хранителни продукти, изработени от нея, съдържащи серни съединения.

Сребърен устойчив на действието на разредените сяра и солни киселини, но разтворими в азотни и концентрирани сярна киселини:

Приложение. Нанесете сребро като компонент на сплавите бижута, монети, медали, запояване, трапезарни и лабораторни ястия, за сребърни части от апарата в хранително-вкусовата промишленост и огледала, както и за производството на части от електрически помпени устройства, електрически контакти, електроди, пречистване на вода и като катализатор и катализатор в органичен синтез.

Спомнете си, че сребърните йони дори в незначителни концентрации се характеризират с силно изразен бактерициден ефект. В допълнение към пречистването на водата, се използва в медицината: за дезинфекция на лигавици, се използват колоидни разтвори на сребро (протаргол, коларгол и др.).

Сребърни връзки. Сребърен оксид (I) AG 2O е тъмно кафяв прах, проявява основните свойства, слабо разтворими във вода, но придава на разтвора леко позната реакция.

Произвеждат този оксид, провеждаща реакцията, уравнението на което

Сребърен хидроксид (I), образуван в реакцията, е силна, но нестабилна основа, разлагаща се върху оксид и вода. Сребърен оксид (I) може да бъде получен чрез действие върху сребърен озон.

Амониев разтвор на сребърен оксид (I) е известен с вас като реагент: 1) върху алдехид - в резултат на реакцията се образува "сребърно огледало"; 2) върху алкини с тройна връзка при първия въглероден атом - в резултат на реакцията се образуват неразтворими съединения.

Амонякът на сребърен оксид (I) е цялостно съединение от хидроксид диаминминсверит (I) OH.

Agno 3 сребърен нитрат, наричан още Lyapis, се използва като свързващо бактерицидно средство, в производството на фотографски материали, в галванотехниката.

AGF сребърен флуорид - прах жълт цвят, единствената една от халичите на този метал, разтворим във вода. Действието се получава чрез действие на пластмасова киселина върху сребърен оксид (I). Нанесете като неразделна част от фосфорни и флуоризиращо средство в синтеза на флуорох-пръчки.

AgCl сребърен хлорид е бяло твърдо вещество, образувано като бяла памучна утайка при откриване на хлоридни йони, взаимодействащи със сребърни йони. Под действието на светлината се разлага на сребро и хлор. Използва се като фото материал, но значително по-малък от сребърен бромид.

Agbr сребърен бромид е светложълто кристално вещество, образувано чрез реакция между сребърен нитрат и калиев бромид. Преди това се използва при производството на фотографска хартия, кино и снимки.

Сребърен хромат AG 2 CRO 4 и сребърен дихромат AG 2 CR2O 7 - тъмно червени кристални вещества, които се използват като багрила в производството на керамика.

Сревър на СН 3 се използва в галваносерия за сребърни метали.